1 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ．NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ⅱ．Ag⁺与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，_______(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO₃溶液，_______(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。实验Ⅱ的目的是_______。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式_______。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据实验Ⅳ得到的结论是：_______。
(2)某同学结合所学知识，设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用过量小苏打溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是_______。
②再向生成的溶液中加入一定量_______，以此溶液来吸收NO气体。

2 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄₎并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K₂FeO₄₍夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________。
(2)B装置为除杂装置，B装置盛有_______，C中得到紫色固体和溶液。
Ⅱ．探究K₂FeO₄的性质
(3)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^﹣而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有Fe3＋。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案I可知a中含有Fe^3＋离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^﹣氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
(4)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

3 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。
(1)配制FeSO₄溶液时需加入_______防止Fe²⁺被氧化，Fe(OH)₂沉淀露置在空气中被氧化的化学反应方程式为_______。
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(2)制备K₂FeO₄。

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为_______。
②B中装的药品是_______。
③C中，氯气先与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再与氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾(K₂FeO₄)，在该反应体系中，71g氯气完全反应后理论上最多可生成高铁酸钾_______g。
(3)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为探究K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案I中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生能否判断它是由K₂FeO₄被Cl^-还原形成的，并说明理由？_______。
(4)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：□FeO+□H⁺=□O₂↑+□Fe³⁺+□_______。完成并配平上述离子方程式_______(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
Ⅲ．Fe₃O₄俗称磁性氧化铁，可用来作录音磁带和电讯器材的原材料。某同学利用Fe₃O₄固体进行如下实验：

(5)某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______；
(6)该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因_______。

4 . 某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度
①	2.0	2.0	0
②	2.0	1.0	1.0

(1)实验①和②的目的是_______。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_______(填序号)。
a. 盐酸       b. 硫酸       c. 草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)在溶液中无色
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了。你认为该观点是否合理_______，并说明理由：_______。
【深入探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
   
(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_______。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是：实验②中低，电离产生的低，所以_______。
(6)据此推测，若在第ii阶段增强溶液的酸性，使溶液中增大，减小，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_______(说出两点)
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

5 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

6 . 以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。

已知：难溶于水，且不与稀、反应。
回答下列问题：
(1)FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________。
(2)“浸锰”步骤中，与发生反应，在此过程中表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。
(4)“氧化”步骤中，加入的作用为___________(用化学方程式表示)。
(5)“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为______。
(6)取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为___________%。

7 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计了如图装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上图各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入，目的是___________。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)。
(5)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取样品，配成溶液；取其中的溶液，与酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液，以上样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究的酸性强于(可能所需要的装置和试剂如图所示)。

(6)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→___________(填装置标号)。
(7)能证明的酸性强于的现象___________。

10 . I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H₂O₂具有还原性的实验是_____(填序号)。

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_____H₂O₂的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H₂O₂分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为_____(填字母序号)。
A．O₂ B．H₂O C．Cl₂ D．NaCl       E．NaClO       F．NaClO₂
Ⅱ．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(3)①上述反应中，被氧化的元素是_____(写元素符号)，还原产物是_____(写化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____。
③请配平下列离子方程式：_____。
_____Fe²⁺+_____H⁺+_____=_____Fe³⁺+_____N₂O↑+_____H₂O