2 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________，产生___________。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________(至少写出两条)对实验结果的影响。

10 . 高铁酸钾()是一种有暗紫色光泽的粉末，极易溶于水而形成浅紫色的溶液。高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的新型、高效、多功能绿色水处理剂。
资料：①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定，易分解生成氧气；
②高铁酸钾易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂；
③高铁酸钾具有强氧化性，且氧化性强于高锰酸钾。
实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾，具体实验步骤如下：
Ⅰ．用托盘天平称取，另取25.5g NaClO配成100mL溶液；
Ⅱ．在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，缓慢少量分批加入，水浴温度控制在26℃，并不断搅拌1.5h左右，至溶液成深紫红色；
Ⅲ．继续充分搅拌，向上述反应液中加入固体NaOH至饱和，直至溶液成粘稠状，过滤，得到滤液；
Ⅳ．向上述滤液中加入KOH固体至饱和，过滤、用乙醇洗涤所得固体，在80℃真空条件下烘干得到产品。
回答下列问题：
(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

   

(2)Ⅱ中反应生成高铁酸盐的离子方程式为___________。实验中若以代替作铁源，的产率和纯度都会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是___________。
(3)Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是___________，说明此温度下___________(填“>”“<”或“=”)
(4)高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是___________(用离子方程式解释)。
(5)滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g产品溶于溶液中，加入足量，充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在250mL容量瓶中定容；定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00mL。
①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是___________；
②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。