1 . 某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是___________，
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为___________；
(2)从元素化合价的角度，SO₂具有___________性(填“氧化性”或者“还原性”)
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___________，说明SO₂具有___________性，
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___________，实验现象是___________；
A．过氧化氢       B．浓硫酸       C．氯水       D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有___________性。

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出反应的化学方程式___________。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】

(2)实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(3)装置C中NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________；装置D中倒置漏斗的作用是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量粗产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。

4 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按如图装置进行实验。(部分夹持仪器已略去)

(1)装置(I)中仪器a的名称是__，写出NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式：___。
(2)装置(Ⅱ)中可用___(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为__(填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈__(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式：__。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___。
(6)用0.1molNH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃的物质的量是__mol。
(实验拓展)(7)已知：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为___(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

(知识应用)(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：__。

5 . 学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
（1）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等。其中富含蛋白质的是______________，属于防腐剂的是___________，淀粉在人体内最终的水解产物为_______________；其包装袋上常可看到如图所示图标：它的含义是__________________________。
（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]

实验内容	实验现象
向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液	溶液变为_____色
将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中	溶液由蓝色变为无色

[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
③医生建议坏血病患者应多吃的食物是______________（任举一种）。

6 . 生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

资料：①能与剧烈反应，在空气中易自燃；②粗(沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和(沸点℃)
(1)流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)流程③提纯的方法是_______。
(3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是_______(填编号)：
a.分液漏斗     b.烧瓶     c.酒精灯     d.大试管     e.漏斗     f.烧杯     g.导管
(5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。
(6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______，该流程中能够循环利用的物质是_______。

7 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。

实验一：探究84消毒液的氧化性

资料显示：洁厕灵（含盐酸）和84消毒液不能混合使用，否则易产生有毒气体。

他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。

(1)盛装84消毒液的仪器名称是________。
(2)D装置中应盛装________溶液（填化学式）。
(3)若B装置中出现________________________________（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色，则红色变黄色的原因可能是________________。

实验二：探究84消毒液的漂白性

(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示：

温度高于40℃时，漂白效率急剧减弱的原因可能是__________。

(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系，设计如下实验：

	3%的84消毒液	溶液	盐酸	5%品红溶液	蒸馏水	实验现象
①	0	0	2mL	5滴	0	不褪色
②	0	2mL	0	5滴	0	不褪色
③	10mL	0	0	5滴	5mL	较快褪色
④	10mL	2mL	0	5滴	3mL	缓慢褪色
⑤	10mL	0	2mL	5滴	3mL	很快褪色

由上述实验可得出的结论是________________________________________________。

8 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。

9 . 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)解释用生石灰(CaO)和浓氨水接触放出NH₃的原因___________；
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________；
A．碱性     B．还原性       C．氧化性        D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________；
(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
A．排空气法        B．排水法          C．用气囊收集