【推荐1】某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

请回答：
(1)装置②的作用是_______，发生的反应的离子方程式是_______。
(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_______。(填化学式)
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_______。(填字母)
a．酸性和漂白性                              b．碱性和漂白性
(4)氯气能使湿润的有色布条褪色，却不能使得干燥的有色布条褪色，其原因是_______。

【推荐2】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若n(NaClO)与之比为2∶3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)、二氧化氯()均为高效无毒的消毒剂。
①的消毒效率是A的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是___________(填标号)。
a、       b、       c、       d、

【推荐3】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)E和H的化学式为：E_______；H_______。
(2)检验K溶液中阳离子的试剂是_______。在配制F溶液时，常向F溶液中加入少量E，其目的是_______。
(3)I转化为J的化学方程式为_______。
(4)K饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_______(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为	B．胶体L比K的饱和溶液颜色深
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L具有丁达尔效应

(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。
①目前，很多自来水厂用B的水溶液来杀菌、消毒，其消毒原理为_______(用离子方程式表示)。
②将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，若用该漂白液漂白衣物，请写出一种增强漂白性的方法_______。
(6)ClO₂不但能消毒杀菌，还对污水中CN^-有明显的去除效果，主要是ClO₂将CN^-氧化生成CO₂和N₂两种无毒气体，某污水中含CN^-a mg/L。其氧化的离子方程式为_______，处理1000 L这种污水，至少需要ClO₂_______mol(用含a的代数式表示)

【推荐1】某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)a→___________→___________→___________→___________→b→c→f。
(3)装置E中饱和食盐水作用是___________写出装置D中反应的离子方程式___________。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为___________，漂白粉的有效成分是___________。(填化学式)
(5)将氯水滴入KI淀粉溶液中，用力振荡，看到的现象为__
A．液体呈黄绿色               B．液体无色
C．液体呈蓝色                  D．液体呈红色

【推荐2】某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求，填写下列空白。

(1)装置B的作用是_____，装置C的作用是______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____；装置D的中发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置E的作用是____，所发生反应的化学方程式为_____。
(4)为使制得的无水氯化铜更纯净，实验应先点燃_____处酒精灯(填A或D)。

【推荐3】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为_______(填序号)。
a.饱和食盐水       b.饱和氢氧化钠溶液       c.饱和亚硫酸钠溶液
(3)进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有_______(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______。
(4)装置D中的一处明显错误为_______。
(5)装置E中的试剂为_______，其作用为_______。
(6)加热150mL12mol/L溶液和3.48g粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的在标准状况下的体积为_______mL。

【推荐1】过碳酸钠(Na₂CO₃·3H₂O₂) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。
   
（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。
（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________
（3）稳定剂可能是_____(填序号)。
A.Na₂SO₃ B.Na₂SiO₃                    C.H₂SO₄ D.MnO₂
（4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。
（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量{[O]=}来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO₂被还原为Mn²⁺,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V₁mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

【推荐3】由于“新冠”病毒的输入，“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中装入的药品为_______。
(3)装置C、D中的实验现象有何不同：_______；A中挥发出的HCl对C、D中的实验现象是否有影响，请判断并说明理由：_______。
(4)E中反应的离子方程式为_______。
(5)“84”清毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，HClO分解的化学方程式为_______；所以买回来的“84”消毒液应_______保存。

【推荐1】实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入____，然后______，其离子反应方程式为_____、____，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，____片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为_____。

【推荐3】有下列装置图
   
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与____________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a．碱石灰             b．氯化钙            c．五氧化二磷            d．浓硫酸
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(3)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象_______________。
(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________。
(5)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_______________________________。