1 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H₂SO₄反应也可以制得SO₂气体，请写出该反应的化学方程式____。
(3)从元素化合价的角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO₂+________MnO+________=________SO+________Mn²⁺+________。____
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。
A.氯化铁溶液        B.浓硫酸        C.氯水       D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：

(4)请写出①加热除去NH₄HCO₃的化学方程式____。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。
(6)操作④的目的是____。

2 . I、中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ、含氯物质在生产生活中有重要作用。
实验室制取氯气的装置如图所示。

(4)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请将装置补充完整___________。
(5)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________
(6)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：
猜想a；随H⁺浓度降低，MnO₂的氧化性减弱。
猪想b：随Cl^-浓度降低，Cl^-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn²⁺浓度升高，MnO₂的氧化性减弱。
①查阅资料：K⁺、SO对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。

组别	试剂	产物
1	较浓硫酸	有Cl2生成
2	X	有Cl2生成
3	X和Y	无Cl2生成

通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为___________(填化学式)，Y为___________(填化学式)。

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

4 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl4＞FeCl3
D	将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。

序号	实验	实验现象
i	向5% 溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5% 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(1)①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______(填序号)。
②试写出实验i中反应的离子方程式_______。
③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：_______。(写化学式)
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。
A． B．       C． D．NaCl       E．
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，Al被氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。上述反应中，被氧化的物质是_______(写化学式)，还原产物是_______(写化学式)。

6 . 实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(1)由此反应可以推断氧化性强弱_______(填“>”、“＜”、“=”)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(3)某同学设计如下实验研究的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%溶液中滴加酸性溶液	a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生
ⅱ	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。
(4)将下述反应配平。______
__________________________________________

8 . （1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解

质的是___________，属于强电解质的是_________________。（以上均用序号作答）

①NaCl晶体， ②液态SO₂， ③液态醋酸， ④铜， ⑤BaSO₄固体， ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），

⑦氨水， ⑧熔化的KNO₃ ⑨稀硫酸   ⑩CuSO₄·5H₂O

（2）已知MnO₂与浓盐酸可发生如下反应：MnO₂ + 4HCl （浓）= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（反应需要加热）

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目______________。

②HCl在上述反应中显示出来的性质是__________。

A 氧化性                  B 还原性                      C 酸性                    D 碱性

③该反应的氧化产物是_________________，还原产物是____________。

④若生成2个 Cl₂，则转移的电子个数为______________。

⑤当有7.3gHCl被氧化时，被还原的物质的质量是______________g。

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A．还原性和氧化性	B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性	D．还原性和碱性

10 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性