1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . Na₂O₂是种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。
(1)Na₂O₂的电子式为___________
(2)某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释(结论)。

试验编号	实验操作	实验现象	结论
1	取少许Na2O2置于一试管中，往此试管中加过量的水；将带火星的木条伸入试管中。	Na2O2表面_____(填现象，下同)；带火星的木条_____。	据此，Na2O2与水反应生成了____(填分子式)。
2	实验1的试管中无明显现象后，用胶头滴管向所得无色透明溶液中滴加几滴酚酞试液。	无色透明溶液______。随后，溶液又恢复成无色透明溶液。	据实验1、2，Na2O2与水反应的反应式为____。
3	用药匙向实验2最后所得的无色透明溶液中加入少量MnO2粉末；又将带火星的木条伸入试管中。	现象是____。	加入少量MnO2粉末时反应的化学方程式为____。

(3)取实验1所得溶液少许于试管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，所发生反应的离子反应方程式是___________。根据题目信息，有的物质___________(填“可以”或“不可以”)既具有氧化性，又具有还原性。

3 . 某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O＋H₂SO₄(稀)＝Cu＋CuSO₄＋H₂O。

(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为____________，装置B中所盛放的试剂是____________。实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是___________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g，则红色固体的成分及其物质的量为___________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：
①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH₃2AlN＋3H₂。
②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。

(3)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：________。

4 . KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)―KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+       。
(1)请完成该化学方程式___
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(3)若产生7.1gCl₂，则生成ClO₂的质量为___g。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组利用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO₄氧化成NO)。

(1)仪器A的名称是___________，A中的实验现象为___________。请写出B装置铜粉发生反应的化学反应方程式___________。
(2)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．浓硫酸

(3)E装置的作用是___________，其中发生反应的离子方程式是___________。
(4)从提高氮原子利用率的角度出发，本实验装置设计存在一定的缺陷，改进方案是：在B装置中加入一定的___________(填试剂名称)，使NO₂全部转化为NO 。
(5)利用NaNO₂的氧化性(NaNO₂被还原为NO)来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c₁ mol•L⁻¹KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c₂ mol•L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色(S₂O被氧化为S₄O)，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次，所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均为VmL，则该NaNO₂样品的纯度为___________(用相关字母表示)。

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（     ）

A．X、W的简单阴离子的电子层结构相同	B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性
C．简单氢化物的热稳定性：Y＜W	D．原子半径：X＜Y＜Z

7 . 下列结论正确的是
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2－＞Cl^－             ②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－      ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K                      ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

A．②③⑤⑦

B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥

8 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y、Z、W为同周期相邻元素，Q、W同主族，五种元素形成的一种分子的结构如图所示，下列说法错误的是

A．沸点：	B．简单氢化物的还原性：
C．原子半径：	D．Z、Q的单质既有氧化性又有还原性

9 . 苯甲酸对多种细菌、霉菌、酵母菌都有抑制作用，广泛应用于酸性食品、药品、化妆品等防腐。某实验小组设计实验制备苯甲酸钠并测定所得产物的纯度。其实验装置、实验方法及步骤和有关资料如下：
实验装置（夹持及加热装置省略）：

实验方法及步骤：
I.苯甲酸钠的制备：取一定量甲苯与水于上述装置混合加热沸腾，得预处理反应液，后续操作流程如图所示。

I.滴定法测定苯甲酸钠纯度：取实验I所得苯甲酸钠1.5 g置于分液漏斗中，加水约25 mL、乙醚50 mL与指示液2滴，用盐酸滴定液（0.5 mol/L）滴定，随滴随振摇，至水层变色，分取水层，置于具塞锥形瓶中，乙醚层用5 mL水洗涤，洗涤液并入锥形瓶中，加乙醚20 mL，继续用盐酸滴定液（0.5 mol/L）滴定，随滴随振摇，至水层变色。
有关资料：

物质	沸点(℃)	水中溶解性	乙醚中溶解性
甲苯	110.6	难溶于水	易溶
苯甲酸	249	水中溶解度：0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、 2.2g(75℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)	易溶
苯甲酸钠	249	易溶于水	易溶

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）滤液1与浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
（3）冷却过滤所得苯甲酸晶体可能含有某些杂质，进一步除杂可以使用的方法是______。
（4）使反应温度保持70℃的方法是___________。
（5）由苯甲酸钠溶液获得苯甲酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，下列仪器中该过程必须使用的有_____（填序号）。
A 坩埚        B 蒸发皿        C 表面皿        D 玻璃棒        E 分液漏斗
（6）滴定法测定苯甲酸钠纯度时，使用的指示剂为_________，加入乙醚的作用为_________。
（7）已知每1 mL的盐酸滴定液（0.5 mol/L）相当于72.06 mg的苯甲酸钠，实验测得滴定终点时消耗盐酸滴定液20.50 mL，则该实验所得苯甲酸钠的纯度为___________。

10 . 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CO有还原性	CO能与血红蛋白结合
B	有导电性	可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥和CO
D	有氧化性	溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．A

B．B

C．C

D．D