2 . 山大附中化学实验兴趣小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质和纯度分析。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，热稳定性差，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________。
②仪器C的名称为___________。反应时C的控温20~25℃，温度不能高于25℃的主要原因___________。C中得到紫色固体和溶液。写出C中反应生成K₂FeO₄的化学方程式___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^﹣而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^﹣氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^﹣。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(3)K₂FeO₄的纯度分析
将1.32 g样品与过量的的KI溶液 (硫酸酸化)充分反应(杂质不参与反应)后配成100 mL溶液，每次取10.00 mL用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20 mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆

3 . K₂FeO₄是一种绿色多功能饮用水处理剂。

【资料卡片】K2FeO4部分性质如下： ①难溶于酒精，易溶于水，水溶液呈紫红色； ②在中性或酸性条件下不稳定，在强碱性溶液中稳定存在； ③在冷溶液中稳定存在，受热易分解。

实验一：制备高铁酸钾。装置如图l所示。

(l)B中所盛试剂的名称是___________；装置C中“冷水浴”的作用是______
(2)写出A中发生反应的化学方程式___________。
(3)写出C中发生反应的离子方程式___________。
(4)实验完毕后，用结晶法分离C中产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。用75%酒精洗涤的优点是___________。
实验二：探究K₂FeO₄的氧化性。
(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中，滴加浓盐酸，产生使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体，仅根据本实验不能说明K₂FeO₄能氧化HCl，其原因是___________。
(6)为了比较K₂FeO₄和KMriO₄的氧化性相对强弱，他们设计如下两种方案：

	操作	现象
甲	取少量MnSO、H2SO。溶液于试管中，加入适量K2FeO4粉末，振荡	溶液逐渐变为紫红色
乙	取少量MnSO4溶液和K2 FeO4溶液，按如图2装置设计实验，连接开关K	电子由石墨极经外电路流向铂极;右烧杯溶液逐渐变为紫红色，左烧杯溶液逐渐褪色

上述方案___________(填“甲”或“乙”)能证明氧化性K₂FeO₄＞KMnO₄，右烧杯中发生反应的离子方程式为 ___________。

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。

下列说法不正确的是

A．吸收剂可以是饱和NaOH溶液

B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝说明Cl的非金属性强于I

C．该实验中浓盐酸体现了还原性和酸性

D．高锰酸钾是共价化合物

7 . 高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：________。
(2)装置B中盛装的液体是________，其作用为________。
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为________。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是________。
(5)写出D中发生反应的离子方程式：________。
(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是________。

8 . 回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
(1) 向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________；
(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式_______________________；
③实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________
(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。
A. 氧化性            B. 还原性          C. 酸性          D. 碱性.

9 . 双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。 
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______ (填序号)，写出该过程的离子方程式_______。
(2)“84”消毒液的(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用的原因_______(用离子方程式解释其原理)。
(3)二氧化氯(ClO₂)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。
①用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，该过程的化学方程式为_______。
②ClO₂消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_______倍。

10 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性