1 . 南高实验学习小组经查阅资料发现：K₂FeO₄(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，盛KMnO₄固体的仪器名称是___________。
②装置B中所用的试剂X为___________。
③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得K₂FeO₄固体，写出该反应的化学方程式___________。
(2)K₂FeO₄的纯度测定
向3mLCrCl₃溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr³⁺＋4OH^－=CrO＋2H₂O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H₂O=CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为27.00mL。则K₂FeO₄的质量分数为___________(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄被Cl^－还原得到，还可能由___________产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.在一定条件下可被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ.浓碱性条件下，可被还原为
ⅲ.氧化性与溶液的酸碱性无关，氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一；可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________。但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅰ中放置后的1悬浊液，加入440%溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1悬浊液，加入4水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

5 . 硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答下列问题：
实验(一)       制备

(1)装置B中品红溶液褪色，表明装置A已发生反应，装置A中浓硫酸表现的性质有_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)装置C中溶液由红色变为无色，体现了具有_______(填字母)。
a．氧化性　　　　b．还原性　　　　c．漂白性　　　　d．酸性氧化物的性质
(3)将装置A反应后的混合物倒入装有水的烧杯中，再加入过量的，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体。
①不能向装置A的混合物中加水，其原因是_______。
②的作用是_______。
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体

步骤	实验操作及主要现象
A	取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液
B	向步骤I溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀由少到多，当达到最大后，沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色溶液
C	向步骤II所得溶液中加入的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用如图装置过滤
D	取步骤III中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干，得到

(4)步骤II中蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，其原因是_______(写出离子方程式)。
(5)步骤III图示装置分离晶体的突出优点有_______(任写1条)。
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：。
(6)的纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，若滴加稀硫酸过多，则测定结果_______。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是___________，装置B的作用是___________，盛装的试剂为 ___________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为___________
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。

已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
(3)R溶液为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式:____________，不选择另一种酸的主要原因是____________.
(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:______。
ll.探究K₂FeO₄在酸性条件下的氧化性。
(5)向K₂FeO₄溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO₄溶液，溶液呈紫红色。______(填“能”或“不能”)证明氧化性: >MnSO₄，原因是____________(用文字说明)。