1 . 某化学学习小组经查阅资料发现：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。现制备高铁酸钾，测定其纯度并探究其性质。
(1)制备(夹持装置略)

①A为气体发生装置，写出对应的离子方程式_______。
②装置B的作用为_______。
③装置C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a于试管中，…
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量b，滴加盐酸，有产生。

①补全方案Ⅰ中实验步骤：取少量a于试管中，_______，但该离子的产生不能判断一定是被还原得到，还可能由_______产生(用离子反应方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。
③小组同学对比方案Ⅱ实验和的制备实验发现：和的氧化性强弱关系相反，请你帮助解释出现矛盾的原因是_______。

2 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl4＞FeCl3
D	将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。
【查阅资料】
①A中发生的主要反应为：2NaClO₃+ Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
②ClO₂不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；且ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)仪器X的名称是___________。B的作用是___________。
(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是___________。
(3)A中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(4)ClO₂气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为___________。
(5)反应后，经55℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤→低于60℃干燥，可从装置C中得到无水NaClO₂晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂可以是___________(填标号)。
A．冰水                 B．38~60℃热水                  C．乙醇
(6)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测的消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知I₂+ 2S₂O=2I^-+ S₄O)。
①确认滴定终点的现象是___________。
②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

5 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合物(结构式如图所示)可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞X	B．Z2X2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．失电子能力：Z＞W＞Y＞X	D．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性

6 . 双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：

   

已知：。请回答：

(1)化合物A中所含官能团的名称为___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．②的反应类型为还原反应

B．双咪唑的分子式为

C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐

D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度

(3)③的化学方程式为___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线___________(其它无机试剂任选)。

9 . 查阅资料知：FeCl₃是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)实验室制备无水FeCl₃的实验装置如图：

回答下列问题：
①上述仪器的连接顺序是A→_______→B→_______→_______→D(填标号)
②试剂X是_______(填名称)。
③装置D的作用是_______。
④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是_______。
(2)工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制得。
①NaClO₃氧化酸性FeCl₂制备FeCl₃的离子方程式为_______。
②为检验上述方法制备的FeCl₃固体中是否含有FeCl₂，应该进行的实验操作是_______。
③若酸性FeCl₂废液中，c(Fe²⁺)=2.0×10^-1mol•L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-2mol•L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-1mol•L^-1，则该溶液的为 _______。(其他离子忽略不计)
(3)实验室中还常用与FeCl₃∙6H₂O共热制备无水FeCl₃，该反应的化学方程式为_______。

10 . 下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸	只有盛的试管中产生黄绿色气体	氧化性：
B	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液	溶液变为血红色	与的反应有一定限度
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向溶液中滴加溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D