【推荐1】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂一次氯酸钠。
I．次氯酸钠的制备和性质
(1)84消毒液制取的主要原料是氯气，实验室制氯气的化学方程式是：___________。制得氯气(标准状况)。需要消耗___________克，被氧化的的物质的量是多少___________。
(2)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，中氯元素的化合价为___________。若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________。
(3)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁测灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：。该反应中___________(“得到”或“失去”)电子，每转移个电子，反应生成标准状况下氯气___________L。
II．同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验，
步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯	溶液的	现象
a	10	后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
b	7	后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
c	4	后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
   
(4)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。
(5)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

【推荐2】I．某实验室需要配制500 mL0.10 mol/LNa₂CO₃溶液。

(1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、___________、 ___________。
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为___________ (填编号)。
(3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①向容量瓶加水定容时俯视液面___________
②摇匀后液面下降，再加水至刻度线___________
(4)所需Na₂CO₃固体的质量为___________g；若改用浓溶液稀释。需要量取2mol/LNa₂CO₃溶液___________mL。
II．某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置

在阅资料得知；在加热情况下卤素单质和碱液发生反应：3X₂+6OH^-5X + XO₃+3H₂O
回答下列问题：
(5)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ___________。
(6)装置中饱和NaCl溶液的作用是 ___________。
(7)装置中能不能省去盛冰水的烧杯？___________ (填“ 能”或“不能”)。理由是___________。
(8)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。
(1)写出实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂反应的离子方程式___。
(2)工业上常通过反应____KClO₃+____HCl(浓)→____KCl+____Cl₂↑+____制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式___，反应中转移电子数为N_A时，理论上生成标况下气体体积是____L。
(3)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、漂白粉等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___(填序号)。
a.Cl₂ b.H₂O₂ c.ClO₂ d.漂白粉
Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则最好选择的过氧化物是___。
ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应将其转化为Cl^-而除去，反应的化学方程式___。
(4)ClO₂在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

①仪器B的名称是___。安装F中导管时，应选用图2中的___(填字母)。
②打开B的活塞，A中制得ClO₂和Cl₂，写出反应的化学方程式___；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___。
③关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____。
④已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl释放出ClO₂，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___。
⑤已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，原因是___。

【推荐1】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH₃气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量低于0.05mg·kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10^-4 mol • L^-1KMnO₄溶(H₂SO₄酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是__________________；
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。
(3)A中盛装KMnO₄溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH₃含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
(4)D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5mol • L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为______mg • kg^-1。

【推荐2】合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：
(a)CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₁=+206.1kJ/mol
(b)2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)       ΔH₂=？kJ/mol
(c)CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)        ΔH₃=-41.2kJ/mol
下表给出了一系列常见化学键的键能(单位：kJ/mol)：

化学键	C-H	O=O	C=O	O-H
键能	412	497	799	463

(1)写出1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________，计算可得：ΔH₂=___________kJ/mol。
(2)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)水溶液中Cr₂O与CrO的平衡关系：___________；向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：___________。
(3)常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：___________，向一支大试管中加入5mL0.1mol·L^-1KI溶液和1滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，用力振荡，为证明I^-与Fe³⁺的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是___________
A．取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B．取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，观察现象
C．取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO₃溶液，观察现象
D．取少量反应后溶液于试管，滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，检验是否有Fe²⁺生成

【推荐3】和都是重要的锂的化合物。
I 电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过、LiOH和溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备的方法如下：
步骤1   将LiOH置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加溶液，并持续通入氮气。
   
步骤2   将固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是____________。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式：____________。
(3)工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能______。
Ⅱ 磷酸锂渣(主要成分为)和废旧电极材料(含铝、炭、和)均可用于制取。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯的部分实验流程如下：
   
①“低酸转化”使转化为。写出“磷锂分离”的化学方程式：____________。
②已知：三辛胺是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入得到沉淀，加入三辛胺的目的是____________。
(5)已知：微溶于水；、难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、、和；pH＞3.2时，沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，______，过滤、洗涤，低温干燥得固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、溶液)

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，在使用过程中必须严格控制用量，否则会导致中毒。为此某兴趣小组制备并对其性质进行探究。
已知：
回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)为检验B中制得，甲进行以下实验，请将实验补充完整。

序号	试管	操作	现象
①	中溶液	加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	中溶液	滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③		滴加几滴至，加_______溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

(2)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是________
Ⅱ.探究的性质

装置	操作	现象
	取溶液于试剂瓶中，加入几滴酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量	ⅰ.溶液迅速变为棕色； ⅱ.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色； iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：ⅰ.在溶液中呈棕色。
ⅱ.在溶液中不稳定，易分解产生和气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是_______。
(4)已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_______。
(5)最终棕褐色溶液的成分是，乙认为其中铁元素可能为，也可能为，或既有也有，因此设计以下实验探究，请补齐实验方案。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：加入过量稀于，溶液中
步骤2：①_______	②_______
步骤3：③_______	若溶液变为红色，则含有Fe3+

【推荐2】是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。
(1)以铬铁矿（主要成分为，还含有MgO、、等）为原料制备的工艺流程如图。

已知：Al₂O₃与纯碱焙烧转化为NaAlO₂，SiO₂与纯碱焙烧转化为Na₂SiO₃。
①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是______。
②焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时发生的化学方程式______。
③滤渣1主要含有______。
④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。

ⅰ．过程Ⅲ中用H₂SO₄溶液的目的是______，pH的理论范围为______。
ⅱ．过程Ⅳ发生反应，计算该反应的K≈______。
(2)测定产品中的质量分数。
称取a g产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用b mol∙L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液v mL。产品中（摩尔质量为）的质量分数为______。（列计算式）
(3)利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。

①离子交换膜应该选用______（填序号）。
a．阴离子交换膜                                 b．质子交换膜                           c．阳离子交换膜
②结合方程式解释Na₂Cr₂O₇产生的原理______。
已知：酸性条件下被还原为Cr³⁺。