【推荐1】硫代尿素也称硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸       C.FeS固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为_______。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)
(3)装置C中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL(已知)。
①硫脲 [CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为_______价。
②样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V的式子表示)。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为_____________________，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______________洗涤。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效率，C中试剂是___________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________(写出－条)。
(4)酸性条件下，S₂O₃^2－自身发生氧化还原反应生成SO₂。试写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的离子方程式：_______________________。
(5)粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，耗Na₂S₂O₃溶液25mL。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为________________。(已知Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O、I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)

【推荐3】实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}，其流程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
(1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。
(2)已知VO²⁺能被O₂氧化，“转化”可在如图装置中进行。

①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。
②装置B的作用是__________________。
③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是_______________。
④称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_________(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中反应的化学方程式为___________。
(3)c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d中可选用试剂___________(填标号)。

A．Na2S溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到较为纯净的KClO₃晶体。取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。

【推荐3】铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₃、Al₂O₃及少量Fe₂O₃，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：
I.酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。
(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_______(写出两点)。
(2)电沉积时，阴极发生的电极反应式为_______。
II.碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。
②、Zn²⁺均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)₃，则“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol·L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；
③用c₂mol·L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。
则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_______g·L^-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO₂后，通过_______(填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①＋IBr →
②IBr＋KI＝I₂＋KBr
③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用     ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因                                        。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为     ，滴定终点的现象                        。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                     。

【推荐3】Ⅰ．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O、H⁺、K⁺、I^-）______________。

【推荐1】为了测定钠的相对原子质量，将装置(如图所示)放在电子天平上，读出的数据为。加入一小块钠后读数为，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如下表：(不考虑煤油的挥发)

读数次数	1	2	3	4	5	6
质量/g	258.191	258.183	258.150	258.143	258.143	—

回答下列问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：_______。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是____。不必进行第6次读数的原因是_____。
(3)若去掉干燥管，则所测得的钠的相对原子质量可能_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验使用电子天平的目的是_______。
(5)求得钠的相对原子质量为_______。

【推荐2】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s)　ΔH＜0。

(1)仪器3中盛装的固体是____，其作用是________________。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按化学计量数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___(填“加快”“减慢”或“不改变” )产生氨的速率。
(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液态石蜡和CCl₄均充当惰性介质)如图所示。

①液态石蜡鼓泡瓶的作用是________________________。
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___(填字母)。
A．蒸馏　　　　　　B．真空微热烘干　　C．高压加热烘干
(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。
①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入____________	_____________，则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥，测得沉淀的质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为____。

【推荐3】1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：
+2HNO₃+2NO₂↑+2H₂O
+6HNO₃+6NO₂↑+3H₂O
相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g/mL)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
	117	2.326	210(分解)	——	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03g固体和18mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。

Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品。
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______。(其中一种产物为)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50-60℃，说明该反应的_______0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6-己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液中溶质的质量分数为_______。

(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_______。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%