1 . 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。
资料：①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)

   

步骤：
I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为___________。
(2)C装置发生的离子方程式为___________。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。
原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。
(4)根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(5)查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。

6 . KMnO₄具有强氧化性，实验室可用其与浓盐酸反应制备氯气。
(1)配平下列有关反应的化学方程式____，___KMnO₄+___HCl(浓)= __MnCl₂ +__ KCl+___Cl₂↑+__H₂O。
(2)反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是________。元素化合价升高的元素是________，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(3)盐酸在上述反应中体现出的性质有_______(填序号)
①氧化性          ②还原性          ③碱性            ④酸性
(4)湿法制备高铁酸钾( K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)_3、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O，写出该反应的离子方程式：_______。

7 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将灰蓝色的Cr(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到绿色溶液	Cr(OH)3既体现碱性又体现酸性
B	将少量Cu2O固体加入稀盐酸中，溶液变为蓝色且有红色固体生成	Cu2O既体现还原性又体现氧化性
C	向等浓度的NaHCO3溶液中分别滴加CCl3COOH溶液和苯酚溶液，只有前者会产生气泡	酸性：CCl3CHOOH＞苯酚
D	在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF2)混合，有“白雾”出现	挥发性：H2SO4＜HF

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下表中的实验操作及结论不一致的是

选项	实验操作	结论
A	向中加入稀，溶液变浑浊，产生能使品红褪色的气体	既体现氧化性又体现还原性
B	向固体中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到无色溶液	既体现酸性又体现碱性
C	将无色与深棕色固体置于潮湿空气中，只有表面冒“白色烟雾”	水解程度：
D	把红棕色的加热生成黑色的，产生的气体能使带火星的木条复燃	热稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D