1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 培养学生的学科素养是高中化学新课程的总目标，探究式课堂的教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，做了如下两个实验：
实验一：向盛有少量Na₂O₂固体的试管中滴入一定量的水，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一下试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。观察到木条复燃，管壁微热，加入酚酞后溶液变红，马上又褪色。
针对该实验过程，很多学生对反应原理及反应过程提出了许多问题，如为何溶液变红色又褪色，其原因是什么?实验现象也不能给予正确的解释，为解决此疑问，我们组织化学活动小组同学查阅了有关资料并做了一些实验加以探究。
Ⅰ.探究反应的原理：①Na₂O₂溶于水电离出Na⁺和O₂^2- ，O₂^2- 与H₂O电离出的H⁺结合生成H₂O₂，②H₂O₂再分解释放出O₂。
（1）请写出与该反应原理中的两个方程式：①__________________________②__________；
Ⅱ. 探究褪色的原理
通过资料查阅后，溶液先变红是因为生成NaOH，之后再褪色是因为H₂O₂的作用（已知H₂O₂具有氧化性，酸性）。化学活动小组的同学们猜想H₂O₂是如何使溶液褪色的，提出了两个假设。
（2）假设甲：反应生成的中间产物H₂O₂具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。
假设乙：___________________________________________________。
（3）为了验证这两个假设到底哪一个正确的，同学们设计了一组实验来研究这个问题。通过以下实验证明假设乙是正确的。

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取少量NaOH溶液于试管中，加 入酚酞溶液变红，再加入少量30％水溶液	①______________	能使碱性溶液中变红色的酚酞褪色
实验2	在实验1的溶液中加入适量的NaOH溶液	②______________	使红色褪去的原因是双氧水的氧化性

实验二：石棉网上面有一个棉花团（内含适量浅黄色固体粉末），点燃后，导出CO₂气体吹向棉花团，发现棉花团剧烈燃烧。
（4）结合所学知识分析棉花团剧烈燃烧的原因主要是：_______________________________；
请写出相关的化学反应方程式：_____________________________________。

4 . 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①Cu+2H₂SO₄（浓）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②C+2 H₂SO₄（浓）===CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂
④3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部

5 . 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

6 . Ⅰ．某实验小组设计用50 mL 0.50 盐酸跟50 mL 0.55 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.0	22.2
2	20.3	20.3	23.4
3	20.5	20.5	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。
(3)实验过程中如果做出如下改变，实际测得的中和热数据会发生怎样的变化？“偏大”“偏小”或“不变”)
①本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热数据___________。
②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数据___________。
③若用等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液反应，则测得的中和热数据___________，其原因是___________。
Ⅱ．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

分组实验		催化剂
①	10mL 5% 溶液	无
②	10mL 2% 溶液	无
③	10mL 5% 溶液	1 mL 0.1 溶液
④	10mL 5% 溶液+少量稀盐酸	1 mL 0.1 溶液
⑤	10mL 5% 溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 溶液

(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是___________。
(5)实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。
(6)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论：

①___________环境能增大分解的速率。
②___________环境能减小分解的速率。

7 . SO₂是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.检验SO₂气体的实验方法和现象是______________。
Ⅱ.探究SO₂气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：

(1)       装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。
(2)       在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证B中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO₂与Na₂O₂的反应（图中铁架台等装置已略去）。

假设1 : 2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
假设2 : SO₂+ Na₂O₂=2Na₂SO₄
(1) D装置的作用是______________。
(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

8 . 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性和Fe³⁺的氧化性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：
(1)确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应而不选择SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。
(2)将SO₂通入FeCl₃溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。
II.实验探究
(3)配制1mol·L^-1FeCl₃溶液（未用盐酸酸化）
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。

②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。
(4)将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知：[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

10 . 纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
Ⅲ．向TiCl₄中加水，加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O．
Ⅳ．将TiO₂•xH₂O高温分解得到TiO₂．

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

①据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。
②Ⅲ中反应的化学方程式是________。
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO₂•xH₂O放在_____（填字母序号图 1）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或 水中的氧获得，生成H₂O₂．H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO   的转化率为________。
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。