1 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
Ⅰ.为探究氯气与溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

(1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为___________。
(2)装置C中的作用是___________。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：和在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取反应后B中的溶液分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ.将溶于溶液中配制得碘总浓度为的溶液，取上述溶液，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作Ⅰ的实验目的是___________。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式___________。
③由以上实验可推断中溶液颜色变成浅棕色的原因是___________。
Ⅱ.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
a.向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
b.向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
c.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。

(5)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是___________。
②由实验c可得出的结论是___________。

2 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。中反应的化学方程式是 ___________(锰被还原为)。
②将除杂装置补充完整并标明所用试剂。___________
③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，另外还有___________(离子方程式)。
(2)探究的性质
①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案	取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量，滴加盐酸，有产生。

i．由方案中溶液变红可知中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii．方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“”或“”)，而方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能证明氧化性，请说明理由：___________。

3 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：

(1)写出下列物质的化学式
B：_______D：_______。
(2)写出③的离子方程式：_______。
(3)写出④的化学方程式：_______。
(4)写出⑤的化学方程式：_______。
(5)写出E→F的现象_______。
写出E→F的化学方程式_______。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。
ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(6)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(7)步骤④检验所用试剂是_______溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。

6 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视⻆。铁元素的“价-类”二维图如图所示：

(1)C的化学式是___________，E→F反应的化学方程式是___________，反应过程的现象为___________。
(2)A在一定条件下可以和水蒸气发生反应，反应方程式是___________。
(3)维生素C可将H转化为G，维生素C具有___________(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。
(4)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是___________。
A．             B．             C．
(5)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液，5%溶液

操作	现象
取酸化的G溶液于试管中，加入5%溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入溶液	溶液变红

上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。

7 . 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是____，烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___（填序号）
①氧化性 ②还原性 ③酸性
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___。
（3）D中反应的化学方程式是____。
（4）烧杯E中盛放的液体是___，作用是___，反应的离子方程式是___。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___装置

8 . Ⅰ.已知制备的方法可以用：。
(1)写出该反应的离子方程式：_______。
(2)HCl在上述反应中显示出来的性质是_______；

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_______。
Ⅱ.为测定溶液的浓度，申同学设计了一个方案。回答下列问题：
实验原理：
实验步骤：

(4)判断沉淀完全的操作为_______。
(5)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。
(6)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。
(7)固体质量为，则_______。
(8)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

9 . 现榨的苹果汁由于含有Fe²⁺而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe²⁺被氧化成 Fe³⁺。若榨汁的时候加入维生素C，可有效防止这种现象发生。由此可以推理得出维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

10 . Ⅰ.、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是__________。
（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_______；
A 新制氯水          B 碘水          C           D 盐酸
（4）为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_________；
（5）已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，，则下列离子方程式能发生的是____________。
A           B
C           D
Ⅱ.如下图转化关系：
（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______。
（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______。