1 . 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS₂，实验室可用CS₂清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO₂
⑦可用淀粉－KI试纸鉴别红棕色的Br₂蒸气和NO₂气体
⑧检验某未知溶液中是否含有，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有

A．①②④⑤

B．③⑤⑥⑧

C．②③⑥

D．②③⑦⑧

2 . 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是

A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含

B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含

C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含

D．加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含

3 . 下列关于物质的检验说法正确的是

A．某物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，证明含

B．向某固体样品中加入过量稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，则样品中一定有碳酸根

C．待检液逐滴加溶液，有白色胶状沉淀产生，后沉淀逐渐消失，原溶液含有

D．样品中先加氯水，无明显现象，再加入，溶液显血红色则待检液中一定含有

4 . 下列关于各图的说法错误的是

A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层

C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀

D．④中的离子交换膜可以避免生成的与NaOH溶液反应

5 . 下列关于物质检验的说法中正确的是

A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有

B．滴入溶液出现白色沉淀，则一定有

C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含

D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含

6 . 下列说法不能证明醋酸(醋酸浓度约为0.1mol/L)为弱电解质的是

A．醋酸钠的水溶液呈现碱性	B．醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5
C．蛋壳浸泡在醋酸中有气体放出	D．pH试纸显示醋酸的pH为2.3

7 . 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：

请回答下列问题：
(1)A为C₆H₁₂O₆，所含官能团的结构简式为___________、。
(2)B→C反应的化学方程式是___________。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
(5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。
(6)下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。

8 . 下列关于物质的检验说法正确的是

A．某物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，证明含

B．将某化合物进行焰色实验，灼烧后，焰色为紫色，证明含

C．待检液逐滴加溶液，有白色胶状沉淀产生，后沉淀逐渐消失，原溶液含有

D．待检液中先加氯水，无明显现象，再加入，溶液显血红色则待检液中一定含有

9 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______
(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向溶液中滴加酸性溶液	a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2	向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

10 . Ⅰ.溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q=_______。
(2)反应的_______。
(3)可以证明乙酸是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸钠水溶液显碱性	B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与溶液反应放出气体	D．常温下，的乙酸水溶液pH为3

(4)有下列物质的溶液：a.   b.   c.     d.。若四种溶液的物质的量浓度相同，其由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(5)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

Ⅱ.纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
(6)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。写出在水溶液中的电离方程式：_______。
(7)同学们用的标准溶液(硫酸酸化)滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①在该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
②用移液管吸取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

则试样中过氧化氢的浓度为_______。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(8)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为是二元弱酸，消耗了使红色消失；乙同学认为具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物质)。请设计一个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：_______。