2 . 下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答：

(1)元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素符号)。
(2)b的最高价氧化物的结构式是_____，e的最高价氧化物对应水化物的电子式是_______。
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)元素g、h的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
(5)元素c、e可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。
(6)下列说法能证明金属性i强于f的是______ (填序号)。
A．i的简单阳离子的氧化性更弱   
B．i的氢氧化物水溶液的导电性更强   
C．i的单质与水反应更剧烈

3 . 加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。
(1)由加氢生成的反应为
①若为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热___________

物质
		0

②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有___________(写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．       b．的物质的量分数不再改变
c．容器内气体密度不再改变       d．和的浓度之比为1：2
e．混合气的平均摩尔质量不再变化       f．单位时间内生成的同时又消耗
④催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是___________。

(2)一定条件下与也可以生成，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应：。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则___________。b点时，再充入和，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)一定条件下与还可以生成甲酸，方程式为 。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为： ，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：___________；400°C时的体积分数为___________。

4 . 已知冰醋酸能与Cl₂在I₂催化下发生反应生成ClCH₂COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是

A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明

B．ClCH2COOH中存在键

C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大

D．与的空间构型相似

5 . 下列说法中正确的是

A．甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种

B．一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体

C．乙烯的产量是一个国家石油发展水平的标志，工业上可利用石油的裂化来获得乙烯

D．乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种

6 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应能量变化，某同学设计了两个实验(如图Ⅰ，Ⅱ)。有关实验现象，说法正确的是：_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数	B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面	D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________。
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_____，C电极反应式：_____，乙池中发生的离子反应方程式为：_____，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_____处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量电解后溶液于试管中，向溶液中加入_____溶液观察颜色变化。

7 . 用如图实验装置进行探究实验(b~d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是

A．上下移动a中铜丝可控制气体产生的量

B．由b处变红色证明SO2为酸性氧化物

C．由b、c处均褪色证明SO2具有漂白性

D．安全气球的主要作用是收集SO2

8 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。

9 . 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是

A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势

B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子

C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强

D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全

10 . 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大

B．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

C．的醋酸溶液恰好中和的溶液

D．稀释醋酸溶液，pH值会增大