1 . 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：A．取少量茶叶；B．检验滤液中的 Fe³⁺；C．过滤得到滤液；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___________(填字母)。
(2)操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________。
(3)请选择检验滤液中含有Fe³⁺的最佳方法并写出相关反应的离子方程式___________。
(4)很多人喜欢用铁壶泡茶，请写出铁壶泡茶时可能发生反应的离子方程式___________。

2 . 2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬（Cr）、镍（Ni）等元素。回答下列问题：
(1)某铁酸盐晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是______，在晶体中1个Co原子周围距离最近的O原子数目为______个。

(2)铁合金用途广泛，某种铁锁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。晶体中每个镁原子周围距离最近的，铁原子有______个，该铁镁合金中原子个数比______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，C为，B点坐标参数为______．

(3)金属铬晶胞如图，已知其密度为：a g·cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中铬原子的半径为______cm（用含的表达式表示）。

(4)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是______。（填字母序号）

A．

B．

C．

D．

3 . 苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）：

已知：ⅰ．

ⅱ．

回答下列问题：
(1)AB的反应试剂与条件为________，E含有的官能团名称为________。
(2)D的化学名称为________。
(3)F苯巴比妥的化学方程式为________。
(4)符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有________种。
①分子中有2个苯环       ②既能与NaOH溶液反应也能与盐酸反应       ③核磁共振氢谱共5组峰
(5)苯巴比妥钠（结构为）是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效。请从结构—性质—用途的角度分析以下原因：
①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射：________
②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂（将药物与试剂混合后，经消毒干燥形成的粉状物品）保存：________。
(6)乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用和等为原料合成，参照上述合成路线，在方框内写出相应的有机物，在箭头上下方写出适当的反应条件，将合成路线补充完整_______。

4 . 甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

5 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体       ②（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）

实验i

向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称为________，试剂a为________。
(2)向溶液中通入的目的可能是________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由________。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，若红色物质和红褐色沉淀的物质的量之比为，请写出步骤②反应的离子方程式：_________。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：_________。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是________。

6 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：_________。
(5)“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去，发生的反应为，该反应的平衡常数________。[已知：       ；]
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相），同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①________，________；充电过程中ZnS到的电极反应式为________（x和y用具体数字表示）。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为________nm。

7 . 某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．第一电离能大小比较：

B．简单氢化物的沸点：

C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离

D．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应

8 . 宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是

A．少量通入到NaClO溶液中：

B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：

D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：

9 . 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是

名称或化学式	玛瑙		18-冠-6
结构示意图

A．玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为

B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：

C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征

D．固态硫中S原子均为杂化

10 . 酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：

已知：25℃时，，．
(1)“磨细”过程的目的是____________．
(2)酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为____________．
(3)“滤渣2”主要成分为______（填化学式）。
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________．
(5)“酸溶1”过程用替换HCl，从绿色化学角度分析其可行性____________。
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为____________。
(7)已知当 mol⋅L时，认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将．此时应调节溶液的pH为______。
(8)“操作X”采用的结晶方法为______。