1 . 下列物质的分类合理的是

A．酸性氧化物：、、、

B．混合物：碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体

C．碱：熟石灰、纯碱、苛性钠、氢氧化钡

D．碱性氧化物：、、、

2 . 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了氧化还原反应

D．北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯(从石墨中分离出)是一种有机物

3 . 以银锰精矿(主分、MnS、)和氧化锰矿(主分)为原料联合提取银和锰的某流程如图。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”过程利用溶液浸出矿石中的锰元素，同时去除，使银元素以的形式残留于浸锰渣中，以利于后续银的浸出。
①浸锰液中主要的金属阳离子有___________。
②能浸出矿石中的锰元素，发生反应的平衡常数K值为_______，不能溶解于残留于浸锰渣中，可推断：______(填“>”或“>”)。
常温下，和MnS相应的平衡常数如表。

	MnS
；

(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整______，
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：：_______，：________。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有___________、___________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。

解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：___________。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势有：
①可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开。
②___________。

4 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。
I．分子间脱水制二甲醚
。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将___________(填“增大”或“减小”)
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
(3)500K时，在2L密闭容器中充入4和8，4min达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则反应2中的转化率___________，反应1的平衡常数___________(结果需化成最简比)。

5 . 回答下列问题。
(1)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2和6，一定温度下发生反应。起始总压为p，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为___________。
②0~20min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
(2)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。

(3)在某压强下，反应Ⅲ

在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。反应温度________(选填“>”“<”或“=”)；温度为时，将6和12充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_________；、、三者之间的大小关系为___________。

6 . 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用；H₂S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl₂)是重要的有机试剂；硒(₃₄Se)和碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列方程式书写正确的是

A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H+++2Cl－

B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)   △H= －562.2kJ/mol

D．工业制Te阴极反应：+6H++4e－=Te+3H2O

7 . 实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_______。
(2)b中发生化学反应的离子方程式是_______。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。

A．使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少HCl挥发

B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能

C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体

D．增大装置c中NaOH溶液的浓度，有利于提高NaClO产率

(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，可能混入的物质是_______。
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于NaClO_______。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、溶液)
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键。d-pπ键长：_______(填“>”或“<”)。

8 . 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中最大的是___________。
(2)常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是___________。
②计算的电离平衡常数___________。
(3)常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式
电离平衡常数

①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
②25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
③25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。

9 . 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

A．含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵，溶液颜色变浅

B．在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．、、三者的平衡混合气加压后颜色变深