1 . 某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．第一电离能大小比较：

B．简单氢化物的沸点：

C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离

D．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应

2 . 宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是

A．少量通入到NaClO溶液中：

B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：

D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：

3 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：_________。
(5)“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去，发生的反应为，该反应的平衡常数________。[已知：       ；]
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相），同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①________，________；充电过程中ZnS到的电极反应式为________（x和y用具体数字表示）。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为________nm。

4 . 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是

玛瑙		18-冠-6

A．玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为

B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：

C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征

D．固态硫中S原子均为杂化

5 . 苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）：

已知：ⅰ．

ⅱ．

回答下列问题：
(1)AB的反应试剂与条件为________，E含有的官能团名称为________。
(2)D的化学名称为________。
(3)F苯巴比妥的化学方程式为________。
(4)符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有________种。
①分子中有2个苯环       ②既能与NaOH溶液反应也能与盐酸反应       ③核磁共振氢谱共5组峰
(5)苯巴比妥钠（结构为）是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效。请从结构—性质—用途的角度分析以下原因：
①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射：________
②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂（将药物与试剂混合后，经消毒干燥形成的粉状物品）保存：________。
(6)乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用和等为原料合成，参照上述合成路线，在方框内写出相应的有机物，在箭头上下方写出适当的反应条件，将合成路线补充完整_______。

6 . 甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

7 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体       ②（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）

实验i

向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称为________，试剂a为________。
(2)向溶液中通入的目的可能是________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由________。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，若红色物质和红褐色沉淀的物质的量之比为，请写出步骤②反应的离子方程式：_________。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：_________。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是________。

8 . 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛．回答下列问题：
(1)铁元素位于周期表第四周期第____________族；下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________（填标号）．

A．       B．

C．      D．

(2)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定的含量，适宜范围为2～9，反应原理为．邻二氮菲（平面形）与琥珀酸亚铁结构简式如图．下列说法正确的是____________．

A．琥珀酸不具有旋光性

B．中，的配位数为3

C．当时，邻二氮菲中的会优先与形成配位键

D．邻二氮菲中原子的孤电子对占据轨道

(3)铁的一种配合物的化学式为，配体为三氮唑（）．
①的键角____________（填“等于”、“大于”或“小于”）的键角．的VSEPR模型为____________．
②Htrz分子为平面结构，原子的杂化轨道类型为____________，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大键时提供的电子数是____________．

9 . 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域．一种以含铋烧渣（主要成分为，还含有少量及等）制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；
②易水解成沉淀；常温下，存在的范围约为；回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为____________；
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进____________（填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率；
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是____________；
(4)“滤渣2”的主要成分为Bi和____________（填化学式）；
(5)常温下，用铁氰化钾溶液检验“含滤液”的现象为____________；
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为____________；
(7)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等．对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是____________________；
(8)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展．硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm；

①该晶胞沿z轴方向的投影图为____________（填标号）；

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有____________个；
③该晶体的密度为____________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。