1 . I.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_____________。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。
II.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(5)5min末A的物质的量浓度为______________；
(6)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_____________；
(7)前5min内A的转化率为____________；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(8)化学方程式中n的值为_________。

2 . 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

(1)装置中正极是___________(用a或b填写)，其电极反应为___________。
(2)关于该电池，下列说法正确的是___________。

A．由正极流向负极

B．溶液的作用是传导电子

C．该电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱

D．标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为

(3)若用作燃料，以KOH溶液为电解质溶液，则通入电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极反应方程式为___________。

3 . 探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式____________，浓硫酸表现出的性质是____________。
(2)写出E中反应的离子方程式____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(3)B、D两试管中溶液褪色后停止通气，再分别加热B、D，现象分别为B：_________，D：___________。
(4)有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，于是他将SO₂和Cl₂按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_________(用化学方程式表示)。

4 . 非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃    ②陶瓷    ③水晶    ④硅芯片    ⑤光导纤维    ⑥水泥    ⑦砖瓦
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：______________（用化学方程式表示）。
(3)工业废气中的SO₂可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________。
(4)在汽车排气管安装催化转化装置，CO和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______________。

5 . 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝1.5mol·(L·min)−1	B．v(D)＝0.8mol·(L·min)−1
C．v(C)＝3.0mol·(L·min)−1	D．v(B)＝1.2mol·(L·min)−1

6 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中N对应的物质分别是___________。
(2)X与Y反应的化学方程式___________，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)下列四种有色溶液与作用均能褪色：
①酸性溶液     ②品红溶液     ③淀粉—碘溶液     ④滴有酚酞的NaOH溶液
体现漂白性的是___________(用序号填空)。体现还原性的是___________(用序号填空)。写出通入酸性溶液反应的离子方程式___________。
(5)硝酸是用途广泛的化工原料。铜与浓稀硝酸均能反应，写出铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________。若64.0gCu与一定量的溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和)，则消耗的溶液中溶质的物质的量为___________。

7 . 工业合成氨的反应如下：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0～50s内的平均反应速率___________。
(2)150s时，的转化率为___________。
(3)反应达最大限度时的体积分数为___________%(保留三位有效数字)。
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成过程中的热量变化___________。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施___________。
a．降低温度     b．增大压强     c．恒容时充入He气     d．恒压时充入He气     e．及时分离     f．使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，不可能100%转化为

C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

D．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止

8 . 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．为0.2mol/L，为0.15mol/L	B．、均为0.35mol/L
C．为0.4mol/L	D．为0.35mol/L

9 . 关于化合物下列说法正确的是

A．该化合物不可以使溴水褪色

B．该分子苯环上的一氯代物有2种

C．分子中含有1个手性碳原子

D．分子中的所有原子共面

10 . 苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。
为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是

A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液

B．试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液

C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤

D．试剂②若为少量CO2，则反应为2 +CO2+H2O=2 +