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解题方法
1 . 1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物
。
①一个现象：
能够氧化
生成
。
②一个事实：
的电离能
与的电离能
相近。
不溶于
，遇水则迅速分解，并放出气体：
。
以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
。①一个现象：
能够氧化生成。②一个事实：
的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 固体中阳离子含有的电子数为 |
B． 中，含有 键数为 |
C．反应产生 (标况)，转移的电子数为 |
D． 固体中中阴阳离子数共有 |
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2 . 下列有关物质制备的反应方程式错误的是
A．实验室制 |
B．冶炼金属铝的阴极反应式： |
C．葡萄糖的银镜反应：  |
D．酚醛树脂的合成原理： |
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7日内更新
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174次组卷
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2卷引用：2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟（二）化学试卷
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3 . 胺碘酮(G)，属
类抗心律失常药物，已有机物A为原料，其合成路线如下：
(1)胺碘酮(G)中含氧官能团名称为___________ 。
(2)化合物
中
和
杂化碳原子的比例为___________ 。
(3)请写出
生成
的反应方程式___________ 。
(4)B生成
的反应类型为___________ 。
(5)请写出化合物D的结构简式___________ 。
(6)请写出满足以下条件的D的同分异构体___________ 。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基
②
该物质水解消耗
(7)由苯和乙酸酐
合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。
的结构简式：M___________ ；N___________ 。
类抗心律失常药物，已有机物A为原料，其合成路线如下：
已知：
+(RCO)2O
+RCOOH。
(1)胺碘酮(G)中含氧官能团名称为
(2)化合物
中和杂化碳原子的比例为(3)请写出
生成的反应方程式(4)B生成
的反应类型为(5)请写出化合物D的结构简式
(6)请写出满足以下条件的D的同分异构体
①含有苯环且苯环上只有一个取代基
②
该物质水解消耗(7)由苯和乙酸酐
合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。
的结构简式：M
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解题方法
4 . 化合物
可作肥料，其中
为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有
和
同族。的基态原子价层
轨道半充满，
的基态原子价层电子排布式为
在地壳中含量最多。下列说法不正确的是
可作肥料，其中为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A．元素电负性： | B．最简单氢化物沸点： |
C．第一电离能： | D． 和 的空间结构均为三角锥形 |
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解题方法
5 . 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
Ⅳ．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
(1)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为_______ (填仪器名称)。_______ (填标号)。_______ ；实验中选择低温的原因为_______ 。
(4)第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为_______(填标号)。
(5)第Ⅳ将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3的作用是_______ 。
(6)抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是_______ 。
某实验小组以苯甲腈(
)和三氟乙醇(CF3CH2OH)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
Ⅳ．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
(1)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为
(4)第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为_______(填标号)。
| A．甲醇 | B．乙酸 | C．丙酮 | D．乙酸乙酯 |
(5)第Ⅳ将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3的作用是
(6)抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是
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解题方法
6 . 我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H+、Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+、Ni2+、
等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在_______ 区。
(2)“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素化合价为_______ ，Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+与Na2S2O8反应的离子方程式是_______ 。
(3)“调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO2外，还有_______ 。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：
，Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为_____ 。
(5)“沉锌” 所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为_____ 、洗涤、干燥。_____ 。
等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 |
| Ksp近似值 | 10-38 | 10-17 | 10-17 |
(1)按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在
(2)“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素化合价为
(3)“调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO2外，还有
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：
，Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为(5)“沉锌” 所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为
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7 . 化合物
是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。_______ 。
(2)D的化学名称为_______ 。
(3)E→F的反应类型为_______ 。
(4)J的结构简式为_______ 。
(5)M分子中含有两个六元环，则
→M的反应方程式为_______ 。
(6)在
的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______ 种(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl3溶液显色
③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg
写出其中一种结构简式：_______ 。
是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
(2)D的化学名称为
(3)E→F的反应类型为
(4)J的结构简式为
(5)M分子中含有两个六元环，则
→M的反应方程式为(6)在
的同分异构体中，满足下列条件的结构有①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl3溶液显色
③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg
写出其中一种结构简式：
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8 . 类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pKa=-lgKa．常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) |
| B．Ka1(H2A)的数量级为10-6 |
| C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30 ) mol·L-1 |
| D．若醋酸的pKa=4.76，则HA-与CH3COO-不能大量共存 |
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9 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是
| A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 |
| B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X |
| C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 |
D．五氮阴离子盐中含有的大π键为 |
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解题方法
10 . 微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是
| A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 |
| B．出口R处一定为纯水 |
| C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e- = 2CO2↑+8H+ |
| D．M极每生成0.1mol CO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl |
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