【推荐1】某校学生用如图所示装置(夹持装置略去)进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度	0.88	3.10	1.50
沸点	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。
(2)写出装置II中苯和液溴发生反应的化学方程式：___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________；III中小试管内苯的作用是___________。
(4)若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为___________(填试剂名称)，当出现___________现象也能说明发生了取代反应。
(5)关于该实验，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．实验开始前，应检查装置气密性

B．可以用溴水代替液溴

C．反应后的混合液经稀碱洗涤、结晶，得到溴苯

D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量

【推荐2】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
   
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为___________，仪器A的名称是___________。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为___________。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是___________。实验结束时，应先停止加热的装置是___________(填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是___________，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为___________。
(5)仪器B的作用是___________。
(6)实验制得26.1g ，则至少需向乙中通入标准状况的氯气___________L。

【推荐3】钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO₃)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺流程如下：
   
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO₄。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)₂(H₂TiO₃)的离子方程式是______________________。
(2)已知FeSO₄·7H₂O和TiOSO₄的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。
   
(3)工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCi₄+2CO
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连接起来：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
   
②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。
(4)一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂溶液36.75mL，则样品中TiO₂的质量分数是___________。

【推荐1】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。

回答下列问题：
（1）过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____。
（2）过程Ⅱ加入伯胺—煤油后，将浸取液进行分离的操作名称是___；伯胺(R－NH₂)能与Fe^3＋反应生成易溶于煤油的，该反应的离子方程式为____。
（3）过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）过程Ⅳ分两步完成，先是过量的N₂H₄将水层2中的铁元素转化为Fe^2＋，得到的Fe^2＋再被O₂氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。
（5）纳米Fe₂O₃是一种多功能材料，常压下用纳米Fe₂O₃电化学法合成氨的装置如图所示，其中电解液为熔融NaOH—KOH，该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe₂O₃在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，则说明纳米Fe₂O₃在电极上发生的反应过程如下：__（用化学用语表示）。

【推荐2】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。
   
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是____________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。

【推荐1】1，2—二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C₂H₅OHCH₂=CH₂+H₂O；Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是___________。
(3)实验开始时，应先装入1，2—二氯乙烷液体，作用是___________。
(4)A装置橡皮管的作用___________。
(5)D装置排出尾气可以通过盛有___________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。
(6)准确称取2.2000 g除去氯气和乙烯后的产品，加足量稀NaOH溶液，充分加热，发生反应，得到250 mL水解液。取25.00 mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，再加入聚乙烯醇溶液(聚乙烯醇的作用是阻止AgSCN和AgCl之间的转化)，然后加入过量的50.00 mL 0.1000 mol/L AgNO₃溶液，充分反应后用0.1000 mol/L NH₄SCN标准液滴定过量的AgNO₃溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00 mL。已知：Ag⁺+SCN^—=AgSCN↓(白色沉淀)
①滴定时，应选用的指示剂为___________ (填标号)。
A． FeSO₄ B． FeCl₃ C． Fe(NO₃)₃ D． 甲基橙
②产品1，2-二氯乙烷的纯度为___________%(保留三位有效数字)。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，用环己醇制备环己烯。

已知：。

物质	密度/(g·cm-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品。
将12.5 mL 环己醇加入试管A中，再加入1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①水浴加热的优点是___________。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________(填“上”或“下”)层，分液后用___________(填字母，下同)洗涤。 
a．KMnO₄溶液               b．稀H₂SO₄             c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从___________(填“f”或“g”)口进入，目的是___________。

③收集产品时，控制的温度应在___________左右。实验制得的环己烯精品的质量低于理论产量，可能的原因是___________。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a．用酸性高锰酸钾溶液             b．用金属钠             c．测定沸点

【推荐3】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：   2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa   C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl
有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为__________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________。
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是_______。
A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用______冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_______________。
（5）用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为__________%。