吉林省吉林市2024届高三下学期第四次模拟考试化学试题
吉林
高三
模拟预测
2024-05-18
225次
整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
吉林省吉林市2024届高三下学期第四次模拟考试化学试题
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2024-05-18
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整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
| A．误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒 |
| B．广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pH |
| C．CO2排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁(主要成分CaCO3)的生存 |
| D．节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关 |
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的结构式
单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳” “新材料”等问题。下列有关说法错误的是
| A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源 |
| B．“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 |
| C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 |
| D．国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 |
【知识点】 新型无机非金属材料 绿色化学与可持续发展解读
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4. 臭氧能氧化CN-，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为
下列说法正确的是
下列说法正确的是| A．O3和O2互为同位素关系 |
| B．该反应是熵减的过程 |
| C．该反应中，每生成1 mol N2转移6 mol电子 |
| D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
5. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．明矾溶液与过量氨水混合： |
| B．氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl2＋4H2O = HClO4＋7HCl |
C．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊： |
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：2  2  |
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单选题
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适中(0.65)
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是
N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是| A．常温下，11.2LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.5mol |
| B．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 |
| C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅 |
| D．恒容时，水浴加热，气体颜色变浅 |
【知识点】 温度对化学平衡移动的影响解读 压强对化学平衡移动的影响解读
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单选题
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容易(0.94)
解题方法
7. 维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是
| A．维生素A的分子式为C20H28O |
| B．该分子与足量H2反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子 |
| C．该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 |
| D．维生素A是易溶于水的醇 |
【知识点】 有机官能团的性质及结构 多官能团有机物的结构与性质解读
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单选题
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较易(0.85)
8. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进(电化学实验(C、D、E、F为铂夹)。断开K3，闭合K1、K2，反应一段时间后，A、B两试管中共收集到气体336mL(折算为标准状况)。再断开K2，闭合K1、K3后，下列说法正确的是
| A．电源放电时，电极a的电势比b的低 |
| B．滤纸1的D电极附近橙红色变黄 |
| C．试管B中电极反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH- |
| D．滤纸2上理论上能析出3.24gAg |
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单选题
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适中(0.65)
9. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是
| A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 |
| B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X |
| C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 |
D．五氮阴离子盐中含有的大π键为 |
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中混有的少量HCl
体积
单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是
| A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 |
| B．出口R处一定为纯水 |
| C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e- = 2CO2↑+8H+ |
| D．M极每生成0.1mol CO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl |
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单选题
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适中(0.65)
12. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是
| A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 |
| B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息 |
| C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应 |
| D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面 |
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单选题
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适中(0.65)
13. 有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是
| A．该化合物的化学式为Mg3B2 |
| B．该晶体中Mg的配位数为8 |
| C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 |
D．该晶体的密度为 |
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单选题
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适中(0.65)
14. 类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pKa=-lgKa．常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) |
| B．Ka1(H2A)的数量级为10-6 |
| C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30 ) mol·L-1 |
| D．若醋酸的pKa=4.76，则HA-与CH3COO-不能大量共存 |
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单选题
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适中(0.65)
15. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
| A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 |
| B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 |
| C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 |
| D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 |
【知识点】 有关铁及其化合物转化的流程题型解读 常见无机物的制备解读
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
16. 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
Ⅳ．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
(1)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为_______ (填仪器名称)。_______ (填标号)。_______ ；实验中选择低温的原因为_______ 。
(4)第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为_______(填标号)。
(5)第Ⅳ将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3的作用是_______ 。
(6)抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是_______ 。
某实验小组以苯甲腈(
)和三氟乙醇(CF3CH2OH)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
Ⅳ．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
(1)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为
(4)第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为_______(填标号)。
| A．甲醇 | B．乙酸 | C．丙酮 | D．乙酸乙酯 |
(5)第Ⅳ将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3的作用是
(6)抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
17. 我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H+、Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+、Ni2+、
等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在_______ 区。
(2)“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素化合价为_______ ，Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+与Na2S2O8反应的离子方程式是_______ 。
(3)“调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO2外，还有_______ 。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：
，Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为_____ 。
(5)“沉锌” 所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为_____ 、洗涤、干燥。_____ 。
等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 |
| Ksp近似值 | 10-38 | 10-17 | 10-17 |
(1)按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在
(2)“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素化合价为
(3)“调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO2外，还有
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：
，Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为(5)“沉锌” 所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为
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18. 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，相关化学键的键能表示如下：
表示氢气燃烧热的热化学方程式_______ 。
(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H2O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。_______ %。
②由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______ (填字母)。
③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：
]，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T＞Tm时，v逐渐减小的原因是_______ 。CH4(g)＋2H2O(g)，在一定条件下该反应存在：v正(H2)=k1·c4(H2)·c(CO2)，v逆(H2O)= k2·c2(H2O)·c(CH4)，可知k1·c4(H2)·c(CO2)=k2·c2(H2O)·c(CH4)，则该反应的平衡常数K=____ (用含k1，k2的代数式表示)。
(4)光催化H2O制H2技术也是研究热点。光催化材料还原H2O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为_______ 。
(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，相关化学键的键能表示如下：
| 化学键 | O=O | H-H | O-H |
| 键能E/(kJ·mol-1) | 497 | 436 | 463 |
(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H2O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。
②由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：
]，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp
CH4(g)＋2H2O(g)，在一定条件下该反应存在：v正(H2)=k1·c4(H2)·c(CO2)，v逆(H2O)= k2·c2(H2O)·c(CH4)，可知k1·c4(H2)·c(CO2)=k2·c2(H2O)·c(CH4)，则该反应的平衡常数K=(4)光催化H2O制H2技术也是研究热点。光催化材料还原H2O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
19. 化合物
是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。_______ 。
(2)D的化学名称为_______ 。
(3)E→F的反应类型为_______ 。
(4)J的结构简式为_______ 。
(5)M分子中含有两个六元环，则
→M的反应方程式为_______ 。
(6)在
的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______ 种(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl3溶液显色
③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg
写出其中一种结构简式：_______ 。
是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
(2)D的化学名称为
(3)E→F的反应类型为
(4)J的结构简式为
(5)M分子中含有两个六元环，则
→M的反应方程式为(6)在
的同分异构体中，满足下列条件的结构有①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl3溶液显色
③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg
写出其中一种结构简式：
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：物质结构与性质、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型（共 19题）
题型
数量
单选题
15
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 电子基态与激发态 | |
| 2 | 0.65 | 分子的手性 含有氢键的物质 | |
| 3 | 0.65 | 新型无机非金属材料 绿色化学与可持续发展 | |
| 4 | 0.65 | 化学反应进行方向的判据 几组常见同素异形体 极性分子和非极性分子 电子转移计算 | |
| 5 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 苯酚的弱酸性 | |
| 6 | 0.65 | 温度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 | |
| 7 | 0.94 | 有机官能团的性质及结构 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 8 | 0.85 | 原电池电极反应式书写 原电池、电解池综合考查 电解池有关计算 | |
| 9 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论的应用 氢键对物质性质的影响 | |
| 10 | 0.65 | 氨气的实验室制法 二氧化氮与水反应 配合物 | |
| 11 | 0.65 | 原电池正负极判断 原电池电极反应式书写 电解原理的应用 原电池有关计算 | |
| 12 | 0.65 | 卤代烃的水解反应 羧酸的酸性 | |
| 13 | 0.65 | 简单配合物的成键 晶胞的有关计算 | |
| 14 | 0.65 | 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 15 | 0.65 | 有关铁及其化合物转化的流程题型 常见无机物的制备 | |
| 二、解答题 | |||
| 16 | 0.4 | 常用仪器及使用 物质分离、提纯综合应用 常见有机物的制备 | 实验探究题 |
| 17 | 0.65 | 溶度积常数相关计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 元素周期表结构分析 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 18 | 0.65 | 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 化学平衡常数的影响因素及应用 化学平衡常数的有关计算 原电池电极反应式书写 | 原理综合题 |
| 19 | 0.4 | 根据要求书写同分异构体 醛基的加成反应 羧酸酯化反应 有机合成综合考查 | 有机推断题 |
