【推荐1】工业废水中常含有一定量的，会危害生态系统，必须进行处理。
方法 I：转化为Cr(OH)SO₄，Cr(OH)SO₄是纺织印染中常用的媒染剂，变废为宝。该法用酸性含铬废液(含、Cr^3＋及少量Cu^2＋、Fe^3＋等)制备Cr(OH)SO₄·nH₂O 晶体，工艺流程如下：

已知相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全
Fe3+	1.4	3.0
Cu2+	4.2	6.7
Cr3+	4.0	6.8

回答下列问题
(1)“氧化”时 Cr^3＋在 Ag⁺催化下氧化为，完成下列离子方程式：______。
______Cr^3＋+ ______+ ____________+ ______+______
(2)将Cr³⁺氧化为的目的是______。
(3)“调 pH”目的是除去______。
(4)从Cr(OH)SO₄溶液得到Cr(OH)SO₄·nH₂O晶体，还需进行的操作为：______、 ______、过滤、洗涤、干燥。
方法 II：电解转化为Cr(OH)₃沉淀，从而使铬含量低于排放标准。该法以Fe为电极电解含的酸性废水，装置如图所示：

(5)B是电源的______极，阳极的电极反应式为______。
(6)废水中的转化为Cr(OH)₃沉淀的主要原因是与阳极产物发生反应生成 Cr³⁺，该反应的离子方程式为：______，电解过程中消耗了大量H⁺，使得溶液产生 Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀。

【推荐2】某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有，还含有及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其流程如下：

常温下，部分金属化合物的近似值如表所示；已知：。

化学式
近似值

回答下列问题：
(1)加溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率，原因为___________，“滤液1”中含有的主要阴离子为___________(填化学式)。
(2)加入“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时加调节溶液的需大于_______，(保留1位小数，离子浓度时认为该离子沉淀完全)，简述加调节溶液的除杂的原理：_______。
(4)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。

【推荐2】2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na₃AlF₆）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：
方案一：以纯碱和萤石（CaF₂）为主要原料

   

方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料
   
（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式__________________。
（2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。
（3）方案二中反应2化学方程式______________________。
（4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol^-1）

【推荐3】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：

以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。
I.电解除氮
(1)在碱性溶液中，NH₃能直接在电极放电，转化为N₂，相应的电极反应式为：_______。
(2)有Cl^-存在时，除氮原理如图所示

主要依靠有效氯(HClO、ClO^-)将NH₄⁺ 或NH₃氧化为N₂。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH₄⁺ 的反应，其离子方程式为：____________。
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。
II.电解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe²⁺ 将PO₄^3- 转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。
如图为某含Cl^- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO₃溶液使磷全部转化为Ag₃PO₄沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH₄SCN溶液滴定产生的Ag⁺，发生反应Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH₄SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。

【推荐1】下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.077	0.110	0.102	0.152	0.186	0.071	0.099
最高价态	+4	+5	+6	+1	+1	0	+7
最低价态	-4	-3	-2	0	0	-1	-1

根据上表信息，回答下列问题：
(1)元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是___________(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(2)元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物的水化物的浓溶液与①的单质反应的化学方程式为___________。
(3)7种元素中金属性最强的单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式___________，该物质含有的化学键为：___________。
(4)下列关于元素周期表的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族

B．前20号元素称为短周期元素

C．副族元素中，没有非金属元素

D．ⅠA族的元素都被称作碱金属元素

【推荐2】已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为41；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。
回答下列问题：
（1）A原子的结构示意图为_________；
（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；
（3）A和C形成的化合物的电子式为_________；
（4）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

【推荐3】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式_______、A的电子式_________、甲在周期表中位置是__________；
（2）写出G的一种用途____________________；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：_______________________________；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有__________个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___。

【推荐1】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种易分解、易与水反应的白色固体、难溶于CCl₄。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl₄中进行制备，反应原理为2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ，反应放热，回答下列问题：

(1)仪器①的名称为_______，装置己中盛放的试剂为_______，庚中饱和碳酸氢钠溶液的作用_______。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_______。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_______，制取氨气的化学方程式为_______。
(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为_______：
发生装置→_______→FG←_______←KJ←_______(按气流方向，用大写字母表示)。
(5)反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______。

【推荐2】Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N₂氛围中进行)：
①称取9.95gFeCl₂•4H₂O(M_r=199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol•L^-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl₂溶液以2mL•min^-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填字母)。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)
可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe₃O₄，离子方程式为_______。
(4)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。
(5)该实验所得磁性材料的产率为________(保留3位有效数字)。

【推荐3】常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石(NiO，含有的杂质为SiO₂、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐)为原料，生产流程如下：

已知：(1)相关金属离子[Co(M^n＋)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	10.4	7.7
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	12.4	9.5

(3)锌的萃取过程反应为：
萃取：2RNa＋Zn^2＋=R₂Zn＋2Na^＋
反萃取：R₂Zn＋2H^＋=2RH＋Zn^2＋
回答以下问题：
(1)矿石需要先经过研磨成浆，其原因是___________。
(2)依据下列图象1、2，选择合适的实验条件，硫酸浓度为___________，浸出矿浆液固比___________。

(3)滤渣1的主要成分为___________；加入NaF的作用是___________。
(4)沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式：___________。
(5)电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学反应方程式为___________；沉积镍后的电解液可返回___________(填操作单元的名称)继续使用。