1 . 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：

回答下列问题：
(1)图D中仪器名称为_______；药品X为_______；A中反应的离子方程式为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为_______(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待观察到_______的现象，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
(3)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入2000.1溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取25.00吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②的纯度为_______。(保留三位有效数字)

2 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列物质：①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。其中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
(2)胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，写出饱和溶液制备胶体的化学方程式___________。
(3)硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、和三种气体的混合气体的密度是的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为___________。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数的值)___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

7 . CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH₃OH的体积分数最大。

8 . 某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。

9 . 某溶液中可能含有下列阴离子：SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－。 
(1)当溶液中存在大量H⁺时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
(2)当溶液中存在大量的Ba²⁺时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。

10 . (一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有_________种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是________。
(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为_________，从化学键角度解释其原 因____________。
(3)棉织物用氯气漂白后，加入 N_a2S₂O₃ 除去余氯，反应中___________被氧化；若反应中生成 0.2 mol SO₄^2-则转移电子________mol。
(4)同温同浓度的 Na₂SO₃、(NH₄)₂SO₃、NaHSO₃ 三种溶液中c(SO₃^2-)最大的是___________。
(5)经测定 NaHSO₃ 溶液中 c(H₂SO₃)＜c(SO₃^2－)，则 NaHSO₃溶液呈_____(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因_______________。