1 . 汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：
(1)丙烯酸乙酯的分子式是_______ 。
(2)有机物B中含氧官能团的名称是_______ 。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是_______ 。
(4)下列说法正确的是_______。
(1)丙烯酸乙酯的分子式是
(2)有机物B中含氧官能团的名称是
(3)久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是
(4)下列说法正确的是_______。
| A．步骤①是石油的分馏，属于化学变化 |
| B．步骤②的反应类型是加成反应 |
| C．相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等 |
D．仅用 溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯 |
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2 . 请回答：
(1)①氮气的电子式是_______ ，②乙醛的结构简式是_______ 。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______ 。
(3)乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是_______ 。
(1)①氮气的电子式是
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是
(3)乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是
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3 . 氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为___________ ，阴离子中氮原子的杂化方式为___________ 。
(2)比较酸性强弱：
___________ 
(填“>”、“<”)，请说明理由___________ 。
(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是___________ ，晶体类型是___________ 。不正确 的是___________。
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备
，已知X的阴离子
只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式___________ 。
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为
(2)比较酸性强弱：
(填“>”、“<”)，请说明理由(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是
| A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 | B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 |
| C．(CF)x中C—F的键长比C—C短 | D．1mol(CF)x中含有2x mol共价单键 |
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式
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4 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为
。
请回答：
(1)写出肼的电子式______ 。
(2)写出反应I的化学方程式______ 。
(3)下列说法正确的是______。
(4)已知：
，
与
溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______ 、______ （填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______ 。
已知：①
（异肼）
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。请回答：
(1)写出肼的电子式
(2)写出反应I的化学方程式
(3)下列说法正确的是______。
A．碱性： |
| B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体 |
| C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 |
| D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用 |
(4)已知：
，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素
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解题方法
5 . 氯及其部分化合物相关转化如下.
(1)常温下，
与
溶液反应的离子方程式：___________ .
(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.
(3)
与浓硫酸反应可得
（
）：
，利用减压蒸馏分离.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：__________ .在液态时为双聚体，请写出
的结构式：___________ .
(4)通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.与
经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：______________ 。设计实验检验D：_______________ 。
(1)常温下，
与溶液反应的离子方程式：(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.
A．工业上采用软锰矿（主要成分是 ）与浓盐酸混合加热制备 |
| B．混合物A、B的物质的量之比为可为5:1 |
C．若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为 |
D． 具有强氧化性，用作自来水的消毒剂 |
(3)
与浓硫酸反应可得（）：，利用减压蒸馏分离.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：在液态时为双聚体，请写出的结构式：(4)通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.
与经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：
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6 . 硼单质及其化合物有重要的应用。
、丁硼烷
、己硼烷
等。
极易发生水解生成
和
，请写出反应的化学方程式：_______ ；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠
，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为_______ 。同时硼氢化钠的另一种制备方法为
与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)氨硼烷
含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是_______ 。
(4)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为
。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子_______ 。
、丁硼烷、己硼烷等。极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式：，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：(2)下列说法正确的是_______。
A．反应①为氧化还原反应，其中被 氧化 |
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷 乙烷 |
C．是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成 为无机酸酯 |
| D．氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低 |
(3)氨硼烷
含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是(4)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为
。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子
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7 . 按要求回答下列问题：
(1)铁红的化学式是___________ 。
(2)固体
的性质：___________ (填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
(3)写出工业制漂白粉的化学方程式___________ 。
(4)除去
溶液中少量的
选择的试剂___________ 。
(1)铁红的化学式是
(2)固体
的性质：①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
(3)写出工业制漂白粉的化学方程式
(4)除去
溶液中少量的选择的试剂
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2024-01-06更新
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82次组卷
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2卷引用：2024届浙江省舟山中学高三下学期模拟预测化学试题
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8 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
请回答：
(1)NOCl的电子式为_______ ，化合物X的结构简式为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式_______ 。
(4)设计实验验证化合物X中含有Cl元素_______ ；写出实验过程中涉及的反应方程式_______ 。
请回答：
(1)NOCl的电子式为
(2)下列说法正确的是_______。
| A．NOCl中的氮元素呈正价 |
| B．NOCl分子的空间结构为V形 |
C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺( ) |
| D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境 |
(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式
(4)设计实验验证化合物X中含有Cl元素
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解题方法
9 . 铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)Cu在周期表中的_______ 区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式_______ 。
(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种农业杀虫剂。
①下列相关说法正确的是_______ 。
A．该化合物中NH3的中心原子的杂化轨道类型为sp3
B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N
D．根据VSEPR模型预测的
的空间结构是正四面体形
②比较键角∠H-N-H的大小：NH3_______ [Cu(NH3)]2+(填“>”或“<”)，理由是_______ 。
(3)某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有_______ 个，若晶体的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长a=_______ nm。
(1)Cu在周期表中的
(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种农业杀虫剂。
①下列相关说法正确的是
A．该化合物中NH3的中心原子的杂化轨道类型为sp3
B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N
D．根据VSEPR模型预测的
的空间结构是正四面体形②比较键角∠H-N-H的大小：NH3
(3)某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有
g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长a=
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10 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：
(1)直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为
，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______ 。
A．气体的压强不变 B．
不变
C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是_______ 。
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度
，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是_______ 。
(2)
氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。
①结合反应1和反应4，说明氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和___________ (结合相关数据 及必要的文字说明)。
②已知焓变数值越大，平衡常数受温度影响越大。反应1的
随
(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图________ 。
(3)反应4：
设的平衡分压为
，的平衡转化率为
，用含和的代数式表示上述反应的
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
| 反应方程式 |  |  | |
| 反应1：直接催化脱氢法 |  |  |  |
反应2： 氧化脱氢法 |  |  |  |
反应3： 氧化脱水法 |  |  |  |
| 反应4 | |  |  |
(1)直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为
，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是A．气体的压强不变 B．
不变C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度
，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是(2)
氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。①结合反应1和反应4，说明
氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和②已知焓变数值越大，平衡常数
受温度影响越大。反应1的随(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图(3)反应4：
设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述反应的
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