3 . 请回答：
(1)①氧化亚铜的化学式为___________。②水分子的电子式为___________。
(2)在坩埚中加热氢氧化铁，观察到固体的颜色由___________色变为___________色。
(3)蔗糖在稀酸催化下发生水解反应的化学方程式为___________。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)酸溶于水可形成，的电子式为________。判断和的键角大小：________（填“＞”或“＜”）。
(2)氨硼烷是一种特殊的化合物，分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。则氨硼烷分子中元素电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________。

元素
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

(4)丁二酮肟（）可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。
①的价电子轨道表示式为________。
②丁二酮肟分子中键和键数目的比例为________。
(5)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。

6 . 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。
(4)下列说法不正确的是___________。

A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族

C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53

D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

7 . 按要求回答问题：
(1)①铁红的化学式是___________；②氨气的电子式___________。
(2)NaHCO₃在水中的电离方程式：___________。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。
(4)关于固体NaHSO₄的组成和性质的表述正确的是：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电

9 . 我国应对气候变化工作成效显著，北京冬奥会是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会，我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。如何高效利用是重要的研究课题。
I．光合作用
(1)植物光合作用中能量的转化形式为_____。
(2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将CO₂和H₂O转化为糖类(用C₆H₁₂O₆表示)和O₂。

①Y为_____极，该极上发生的电极反应式为_____。
②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
Ⅱ．电化学方法可将CO₂有效地转化为CH₃COOH，装置如图2所示

(3)阴极电极反应式为_____；电解时，H⁺通过质子交换膜向_____移动(填“左”或“右”)。

10 . 有几种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下，完成下列填空：

元素代号	A	B	D	E	F	G
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2

(1)A在元素周期表中的位置是___________；写出F形成的简单气态氢化物的电子式___________。
(2)请用电子式表示化合物A₂D的形成过程___________。
(3)A、B、D、G形成的简单离子中，离子半径由大到小的排序___________ (填离子符号)。
(4)写出A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的化学方程式___________。
(5)E的单质可以处理含CN^-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，请写出此过程的离子方程式___________。