2 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
(1)第三周期元素I₁变化规律如图所示，第三周期元素中I₁处于Al与P之间的元素符号是___________。

(2)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键键能和结构如下：

物质	氢键X-H···Y	氢键键能kJ·mol-1
(HF)n	F-H···F	28.1
冰	O-H···O	18.8
(NH3)n	N-H···N	5.4

在冰晶体中每个水分子被距离最近的___________个水分子包围形成___________构型。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个。

3 . 已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：

共价键	Cl—Cl	Br—Br	I—I	H—F	H—Cl	H—Br	H—I	H—O
键能/(kJ·mol-1)	242.7	193.7	152.7	568	431.8	366	298.7	462.8
键长/pm	198	228	267					96
共价键	C—C	C=C	C≡C	C—H	N—H	N=O	O—O	O=O
键能/(kJ·mol-1)	347.7	615	812	413.4	390.8	607	142	497.3
键长/pm	154	133	120	109	101

(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。

A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．氧化性：I2>Br2>Cl2

C．沸点：H2O>NH3

D．还原性：HI>HBr>HCl>HF

(2)在HX(X=F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是___________，最长的是___________；O—O的键长___________ (填“大于”“小于”或“等于”)O=O的键长。

4 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；干燥氨气常用的干燥剂是___________。
(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。

6 . 某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化。
试剂清单：①浓H₂SO₄；②稀H₂SO₄；③酸性KMnO₄溶液；④Na₂SO₃溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。
(1)写出实现转化的化学方程式：___________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：___________。
Ⅱ：实现硫元素在0价、＋2价、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO₂Na₂SO₃溶液Na₂S₂O₃溶液X
(3)ⅰ中加入的物质是___________，该转化说明SO₂的类别是___________。
(4)写出ⅲ反应的离子方程式：___________。

7 . 价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A_______，B_______。
(2)从N元素的化合价分析，N₂具有氧化性和还原性，请写出N₂还原性化学方程式：_______。
(3)写出铜与硝酸反应生成物质A的离子方程式_______。
(4)HNO₃与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。
(5)物质D是一种重要的氮肥，写出检验D的阳离子的方法_______。

8 . 氮及其化合物的转化关系如图所示：

(1)写出路线③的化学方程式是___________，其中氧化剂与还原剂的质量之比是___________。
(2)某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
①从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在___________色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________(用化学方程式表达)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________(填字母)。
a．加热浓硝酸                              b．向硝酸中加水
c．向浓硝酸中通入适量空气          d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体
②向浓硝酸中加入稍过量铜片，在反应中硝酸体现的性质为___________。当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，请写出反应的离子方程式___________。

9 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工厂里常采用溶液吸收气体，使其转化为化工产品和，试写出其化学方程式：___________。
(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

10 . 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性

	实验	性质
(1)	浓硫酸使胆矾变白。	_______
(2)	浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。	_______
(3)	亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。	_______
(4)	适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。	_______
(5)	浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。	_______
(6)	浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。	_______
(7)	可以用铁制容器装运浓硫酸。	_______
(8)	固体氯化钠与浓硫酸共热制。	_______