真题
1 . 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol—1。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/3/15/1575969591353344/1575969591566336/STEM/65e0937f50464096904b693167112436.png?resizew=241)
(1)图中A点表示_________ 。E的大小对该反应的反应热有无影响?________ 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________ ,理由是______________________________________ ;
(2)图中△H=_____________ kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
________________________________ ,_______________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/3/15/1575969591353344/1575969591566336/STEM/ba533c79062a4077b4ad807fc416c9d0.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/3/15/1575969591353344/1575969591566336/STEM/65e0937f50464096904b693167112436.png?resizew=241)
(1)图中A点表示
(2)图中△H=
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
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55次组卷
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2卷引用:2009高考真题汇编—氧族元素,环境保护
真题
2 . A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是___________ ,写出一种工业制备单质F的离子方程式_____________ 。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为______________ ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________________________ ;在产物中加入少量KI,反应后加入CC14并振荡,有 机层显_______ 色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
a的化学式为_____ ;b的化学式为______________ ;c的电子式为________________ ;
d的晶体类型是_________________ 。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过____ 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为______ 。
(1)A在周期表中的位置是
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为
d的晶体类型是
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过
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2138次组卷
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2卷引用:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(全国大纲卷)
真题
3 .
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/785527c0-366b-46f5-8a79-82c8c10f5f2a.png?resizew=548)
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是__________________________ 。
(2)B→C的反应类型是________________________________________ 。
(3)E的结构简式是__________________________________________ 。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
____________________________________________________________________________ 。
(5)下列关于G的说法正确的是__________ :
a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/a1d17b4e-2c39-4901-8c80-1f7c913d8684.png?resizew=91)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/785527c0-366b-46f5-8a79-82c8c10f5f2a.png?resizew=548)
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是
(2)B→C的反应类型是
(3)E的结构简式是
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
(5)下列关于G的说法正确的是
a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
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1606次组卷
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14卷引用:2009高考真题汇编—有机综合题
2009高考真题汇编—有机综合题2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(安徽卷)(已下线)2011-2012学年河南省信阳高中高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2012年人教版高中化学选修5 3.3羧酸 酯练习卷(已下线)2015届四川省雅安中学2015届高三9月理综化学试卷2015届四川省雅安中学高三12月月考理综化学试卷2015届四川省雅安中学高三二模理综化学试卷(已下线)2019年4月21日 《每日一题》选修5——每周一测江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二开学考试化学试题(已下线)3.4.2 酯-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修3)课中-3.4.2 羧酸衍生物-人教版2019选择性必修32.4.2羧酸衍生物(课后)-鲁科版选择性必修3(已下线)2011-2012学年浙江省衢州一中高二上学期期中考试化学(理)试卷湖南省岳阳市华容县2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题
真题
名校
4 . 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_______ ,该能层具有的原子轨道数为________ 、电子数为___________ 。
(2)硅主要以硅酸盐、___________ 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以___________ 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献__________ 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为___________________________________ 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是______ 。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是___________________________ 。
(6)在硅酸盐中,SiO
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为______ ,Si与O的原子数之比为_________ ,化学式为__________________ 。
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为
(2)硅主要以硅酸盐、
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
键能/(kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
(6)在硅酸盐中,SiO
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3773次组卷
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9卷引用:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(新课标Ⅰ卷)
真题
5 . 铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:K=_____________________________ 。
②该温度下,在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________________________ 。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①________________________________ ②__________________________________ ;
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/9/6eca48b4-f39e-47d4-b467-f19c0d8b3b91.png?resizew=638)
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:_________________________ 。
欲使上述体系中
浓度增加,可加入的物质是____________________ 。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:K=
②该温度下,在2L盛有
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(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/9/6eca48b4-f39e-47d4-b467-f19c0d8b3b91.png?resizew=638)
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:
欲使上述体系中
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1117次组卷
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6卷引用:2009年普通高等学校招生统一考试化学试题(上海卷)
2009年普通高等学校招生统一考试化学试题(上海卷)2009高考真题汇编-无机综合题2009高考真题汇编-几种重要的金属(已下线)2010—2011学年辽宁省北镇高中高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2011-2012学年吉林省扶余一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2012届浙江省苍南县灵溪二高高三第二次月考化学试卷
真题
解题方法
6 . 用A+、B-、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ④ 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 ⑤ 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ⑥ ,电子式是 ⑦ 。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是 ⑧ 。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是 ⑨ 。
(1)A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ④ 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 ⑤ 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ⑥ ,电子式是 ⑦ 。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是 ⑧ 。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是 ⑨ 。
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2019-01-30更新
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387次组卷
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4卷引用:2007年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)理综化学部分
2007年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)理综化学部分2016-2017学年黑龙江哈尔滨三中高一下学期第一次验收考试化学试卷(已下线)2019年6月27日 《每日一题》选修3—— 等电子微粒的推断2015-2016学年青海师大附属二中高一下4月月考化学试卷
真题
名校
7 . 在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/1ff56059-6971-441a-ad28-bc16bc826619.png?resizew=236)
回答下列问题:
(1)反应的△H______ 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___________ mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________ 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T_______ 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是_____ 。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/1ff56059-6971-441a-ad28-bc16bc826619.png?resizew=236)
回答下列问题:
(1)反应的△H
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向
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6337次组卷
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28卷引用:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(新课标Ⅱ卷)
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(新课标Ⅱ卷)(已下线)2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学(理)试卷2016届黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末考试化学试卷陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【市级联考】湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)2019高考备考二轮复习精品资料-专题9 化学反应速率与化学平衡(教学案)四川省武胜烈面中学2019-2020学年高二10月月考化学试题安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测化学试题步步为赢 高二化学寒假作业:作业五 化学平衡的图像分析2020年北京高二下学期 复习模拟试题二(选修4人教版)河南省兰考县第三高级中学卫星试验部2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题人教版(2019)高二选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 高考帮(已下线)专题06 化学反应速率和化学平衡——备战2021年高考化学纠错笔记湖南省长沙宁乡市第十高级中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题河南省原阳县2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题山东省德州市2020-2021学年高二上学期反应原理月考(B)化学试题黑龙江省哈尔滨市第二十四中学2022-2023学年高二10月月考化学试题天津市和平区2017-2018学年高二上学期期中质量调查化学试题广西南宁沛鸿民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题2014-2015学年云南省蒙自市蒙自一中高二上学期期中化学试卷西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019届高三第一次月考理综化学试题新疆生产建设兵团第七师高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题云南省楚雄市实验中学2018—2019学年高二上学期11月月考化学试题安徽省皖北县中联盟2021-2022学年 高二上学期10月第一次联考化学试题广东省中山大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省江门广雅中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省潍坊市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
8 . 碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过____ 杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠____ 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____ 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___ 120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为_______ ,每个Ba2+与____ 个O2-配位。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为
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939次组卷
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7卷引用:2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律
真题
名校
9 . 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/0d91f943-b140-4fa6-89c2-9f62b538622f.png?resizew=114)
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______ ,在导线中电子流动方向为___________ (用a、b 表示)。
(2)负极反应式为________ 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________ 。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e45bcd8f6ede8cc2513ad41402f40086.png)
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_____ ,反应Ⅱ中的氧化剂是_____ 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________ 。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为___________ mol。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/0d91f943-b140-4fa6-89c2-9f62b538622f.png?resizew=114)
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
(2)负极反应式为
(3)电极表面镀铂粉的原因为
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e45bcd8f6ede8cc2513ad41402f40086.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/999eddfa63ac3275a564a1b54c769b41.png)
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为
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1538次组卷
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21卷引用:2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(天津卷)
2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(天津卷)2009高考真题汇编-碱金属元素及其化合物(已下线)2011-2012学年吉林省长春二中高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2011-2012学年江苏省扬州市安宜高中高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷2017届河北省石家庄辛集中学高三上期中化学试卷(已下线)2018年11月28日 《每日一题》人教选修4 - 氢氧燃料电池2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷江西省临川第二中学2019-2020学年高一下学期期中线上调研考试化学试题山西省吕梁市汾阳中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)1.2.2 化学电源 练习《新教材同步备课》(鲁科版选择性必修1)(已下线)4.1.2 化学电源-同步学习必备知识(已下线)2012届广东省深圳高级中学高三上学期第一次测试理综试题(化学部分)(已下线)2011-2012学年福建省南安一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2011-2012学年福建省南安一中高二上学期期中考试化学(理)试卷2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下期末化学试卷江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一(16班)下学期期中考试化学试题吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一6月月考化学试题贵州省锦屏中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题江西省吉安市泰和县七曜高级中学2019-2020学年高一下学期4月线上调研考试化学试题甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
真题
10 . 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)
Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/e08d0af7-5743-4cdf-b9b9-bf803ae37725.png?resizew=260)
请回答下列问题:
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________ 。
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有________ 、________ 、________ (填化学式)生成。
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________ 。
(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________________________ 。
(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________ 。
方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)
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方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
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请回答下列问题:
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为
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2019-01-30更新
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1465次组卷
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7卷引用:2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(四川卷)