1 . 工业上湿法合成硼氢化钠路线如下：

已知：硼酸的结构为：
请回答下列问题：
(1)“合成”步骤中常将分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯反应，其中矿物油的作用是___________。
(2)“合成”反应的化学方程式为___________。
(3)“合成”反应也可以利用KH，其还原能力比更强，请说明原因___________。
(4)硼氢化钠在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示，下列说法正确的是___________。

A．元素钌在元素周期表中位于第五周期Ⅷ族

B．分子中B原子为杂化且不含孤对电子

C．过程④中产生，转移电子的物质的量为

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

(5)已知氢化铝钾能与水发生剧烈反应，请设计实验证明其反应后的溶液中存在铝元素___________。并写出检验过程中涉及的离子方程式___________。

2 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

6 . 丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。
(1)主反应I ：C₃H₈(g)C₃ H₆(g)+H₂(g) △H₁
副反应Ⅱ ：C₃H₈(g) C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂
已知H₂、丙烷(C₃H₈ )和丙烯(C₃ H₆)的燃烧热(△H)分别是-285.8 kJ·mol^-1、-2220 kJ·mol^-1和-2051 kJ·mol^-1，则△H=_______kJ·mol^-1.主反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。
(2)一定温度下，向总压恒定为p kPa的容器中充入一定量C₃H₈气体，在催化作用下，发生上述反应制备C₃ H₆。
①下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体密度不再改变
B.体系压强不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗C₃H₈的物质的量与生成C₃ H₆的物质的量相等
②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N₂的作用是_______。
(3)在温度为T时，向起始压强为120 kPa的恒压容器中通入4 mol C₃H₈和6 mol N₂发生反应，经10 min反应达到平衡，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C₃H₈的选择性为80%，则0~ 10 min内生成C₃ H₆的平均速率为_______kPa·min^-1；反应I的平衡常数 K_p=_______kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。

(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C₃H₈、O₂、N₂的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k'为速率常数)：
反应I ：2C₃H₈(g) +O₂(g)=2C₃ H₆(g) +2H₂O(g) k
反应Ⅳ ：2C₃ H₆(g) + 9O₂ (g)=6CO₂(g)+ 6H₂O(g) k'
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃ H₆)=kp(C₃H₈)-k'p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______

7 . 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠   ②   ③CaCO₃   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤NaHSO₄溶液   ⑥干冰   ⑦稀盐酸   ⑧蔗糖
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
(3)写出①在水中的电离方程式_______。
Ⅱ.采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式_______。

8 . 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
b.KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
c.KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①常温下，医用酒精、Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______，属于电解质的是_______。
②写出反应c对应的离子方程式：_______[已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]
③配平反应b的方程式_______。
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。

9 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO₄，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
(3)⑧在水中的电离方程式为_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H⁺+OH^-=H₂O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
(5)用双线桥表示CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑反应电子转移情况：_______。