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解题方法
1 . Ⅰ.能源是人类物质文明发展的基石,太阳能是一种清洁、绿色的能量,基于太阳能广泛应用的太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、薄膜太阳能电池、钙钛矿太阳能电池。
(1)下列关于太阳能电池的说法正确的是_______(填选项字母,下同)。
(2)硅是构成硅太阳能电池的主要材料,下列关于硅的说法错误的是_______。
(3)晶体硅的晶胞结构如图所示:每一个晶胞中包含_______ 个硅原子,晶胞中最近的两个硅原子的距离为_______ ,晶体硅的密度是_______ 。
Ⅱ.工业上高纯晶体硅的制备流程如下:(4)中元素的电负性由大到小的顺序是_______ (填元素符号),分子属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(1)下列关于太阳能电池的说法正确的是_______(填选项字母,下同)。
A.太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能 |
B.太阳能电池与锂电池一样可以反复充电 |
C.漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化 |
D.戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池 |
(2)硅是构成硅太阳能电池的主要材料,下列关于硅的说法错误的是_______。
A.硅原子的价层电子排布式为 | B.硅原子核外有5种不同的空间运动状态 |
C.硅原子核外有14种不同的电子运动状态 | D.硅元素属于s区元素 |
(3)晶体硅的晶胞结构如图所示:每一个晶胞中包含
Ⅱ.工业上高纯晶体硅的制备流程如下:(4)中元素的电负性由大到小的顺序是
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2 . 某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z(Z为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应开始至2min时,气体Z的平均反应速率为_______ 。
(3)若X、Y均为气体。
①反应达到平衡时压强是开始时的_______ 倍。
②反应达到平衡后,若将容器的体积缩小为原来的,重新达到平衡时,容器内温度升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)25℃时,取的盐酸和醋酸各1mL,分别加水稀释,测得pH随溶液体积变化的曲线如图所示:①_______ 曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程。
②a点的导电性比c点的导电性_______ (填“强”或“弱”)。
③若将a、b两点的溶液加热至30℃,则的值将_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)反应开始至2min时,气体Z的平均反应速率为
(3)若X、Y均为气体。
①反应达到平衡时压强是开始时的
②反应达到平衡后,若将容器的体积缩小为原来的,重新达到平衡时,容器内温度升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为
(4)25℃时,取的盐酸和醋酸各1mL,分别加水稀释,测得pH随溶液体积变化的曲线如图所示:①
②a点的导电性比c点的导电性
③若将a、b两点的溶液加热至30℃,则的值将
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3 . 常温下,几种物质的溶度积常数如表所示:
回答下列问题:
(1)常温下,某酸性溶液中含少量的,为制得纯净溶液,宜加入调至溶液,使转化为沉淀,此时溶液中_______ 。
(2)过滤后,将所得滤液经过_______ 、过滤、洗涤、干燥,可得到晶体。
(3)由晶体得到纯的无水,需要进行的操作是_______ 。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取试样溶于水,加入过量KI固体充分反应,生成白色沉淀CuI,向溶液中加少量淀粉溶液,用标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液(已知:)。
①达到滴定终点的现象是_______ 。
②溶液与反应的离子方程式为_______ 。
③该试样中的质量分数为_______ 。
物质 | ||||
(1)常温下,某酸性溶液中含少量的,为制得纯净溶液,宜加入调至溶液,使转化为沉淀,此时溶液中
(2)过滤后,将所得滤液经过
(3)由晶体得到纯的无水,需要进行的操作是
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取试样溶于水,加入过量KI固体充分反应,生成白色沉淀CuI,向溶液中加少量淀粉溶液,用标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液(已知:)。
①达到滴定终点的现象是
②溶液与反应的离子方程式为
③该试样中的质量分数为
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4 . N、S元素化合物知识在高中化学体系中占有重要地位,请根据题意回答下列问题。
(1)工业制硝酸中NH3的催化氧化化学方程式_______ 。
(2)检验溶液中含有NH4+的离子方程式_______ ,实验室一般使用_______ 检验该反应有氨气生成。
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并膨胀,散发刺激性气味,说明浓硫酸具有_______ 和_______ 。(填浓硫酸的性质)
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为_______ 。
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因_______ 。
(1)工业制硝酸中NH3的催化氧化化学方程式
(2)检验溶液中含有NH4+的离子方程式
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并膨胀,散发刺激性气味,说明浓硫酸具有
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因
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5 . 硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用,既能减少污染,又能充分利用资源,创造价值。
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英的成分是_______ (填化学式),该物质的类别属于_______ 氧化物(填“碱性”、 “酸性”或“两性”),实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液,原因是_______________ (用离子方程式表示)。
(2)玻璃是常用的硅酸盐材料,生产普通玻璃的主要材料有________ 、_______ 、_______ ,工艺师常用_________ (填物质名称)来雕刻玻璃,其作用过程产生________ 气体。
(3)石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)
(4)SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料_________ (写该材料名称)的主要原料
(5)在一定量的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,反应结束后。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_________________ 。
(6)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中,则原因是_______________ (用化学方程式表示)。硝酸是一种易挥发性的酸,用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟,白烟的成分是__________ 。
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英的成分是
(2)玻璃是常用的硅酸盐材料,生产普通玻璃的主要材料有
(3)石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)
A.碳酸钠 | B.氢氧化钠 | C.氢氧化钾 | D.氯化钠 |
(5)在一定量的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,反应结束后。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为
(6)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中,则原因是
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解题方法
6 . 某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)物质的量相同,下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为_______ 。
(3)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为_______ 。
(4)有机物B可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的B为无色黏稠液体,易溶于水。为研究B的组成与结构,进行了如下实验:
①B的质谱如图1,则B的相对分子质量为:_______ 。②将有机物B置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成9.0gH2O和17.6gCO2,消耗氧气13.44L(标准状况下),则B的实验式为:_______ 。
③B的红外光谱如图2,写出B中含有的官能团_______ 。④B的核磁共振氢谱如图3(面积比为2:3):综上所述,B的结构简式为_______ 。
(1)物质的量相同,下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。
A.C7H12O2 | B.C6H14 | C.C6H14O | D.C7H14O3 |
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为
(3)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为
(4)有机物B可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的B为无色黏稠液体,易溶于水。为研究B的组成与结构,进行了如下实验:
①B的质谱如图1,则B的相对分子质量为:
③B的红外光谱如图2,写出B中含有的官能团
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7 . 按要求回答下列问题
(1)2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出,氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎,其中羟基氯喹结构如图所示。①羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_______ 。
②羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_______ 种空间运动状态。
③羟基氯喹分子中C原子的杂化类型为_______ 。
④所有N原子的VSEPR模型为_______ 。
⑤请在答题卡中,用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_______ 。
⑥下列现代分析手段中,可用于检测羟基氯的晶体结构是_______ 。
A.X射线衍射 B.原子光谱 C.元素分析 D.红外光谱
(2)“立方烷”是合成的一种烃,其分子为正方体结构,其碳骨架结构如下图所示,则:①写出立方烷的分子式_______ 。
②立方烷的二氯代物有_______ 种同分异构体。
(1)2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出,氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎,其中羟基氯喹结构如图所示。①羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为
②羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有
③羟基氯喹分子中C原子的杂化类型为
④所有N原子的VSEPR模型为
⑤请在答题卡中,用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子
⑥下列现代分析手段中,可用于检测羟基氯的晶体结构是
A.X射线衍射 B.原子光谱 C.元素分析 D.红外光谱
(2)“立方烷”是合成的一种烃,其分子为正方体结构,其碳骨架结构如下图所示,则:①写出立方烷的分子式
②立方烷的二氯代物有
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8 . A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系请回答下列问题:
(1)B、D中官能团的名称:B___________ C___________ ;
(2)指出下列编号对应反应的反应类型:⑥___________ ;
(3)I是F的同系物中最简单的有机物,I的电子式为___________ ;写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式:___________ ;
(4)H与A互为同系物,H分子中共有24个电子,写出H的结构简式:___________ ;
(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式:②___________ ;
(6)的一氯代物有___________ 种。
(1)B、D中官能团的名称:B
(2)指出下列编号对应反应的反应类型:⑥
(3)I是F的同系物中最简单的有机物,I的电子式为
(4)H与A互为同系物,H分子中共有24个电子,写出H的结构简式:
(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式:②
(6)的一氯代物有
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9 . 回答下列问题:
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为___________ ,当线路中转移电子时,则被腐蚀铜的质量为___________ g.
(2)高铁电池是一种新型可充电电池,该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应式为:.放电时,负极反应式充电为___________________ ,
(3)实验小组对可逆反应进行探究。时,起始向恒容密闭容器中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度与时间的关系如图所示.①内的反应速率____________________ ;
②为提高此反应的速率,下列措施可行的是_________ (填字母代号);
A.移出Z B.使用适合催化剂 C.降低温度 D.增大压强
③该反应达③最大限度时Y的体积分数为_____________________ ;
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是_____________________ ;
A.容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变 B.容器内压强不再发生变化
C. D.X的体积分数不再改变
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为
(2)高铁电池是一种新型可充电电池,该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应式为:.放电时,负极反应式充电为
(3)实验小组对可逆反应进行探究。时,起始向恒容密闭容器中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度与时间的关系如图所示.①内的反应速率
②为提高此反应的速率,下列措施可行的是
A.移出Z B.使用适合催化剂 C.降低温度 D.增大压强
③该反应达③最大限度时Y的体积分数为
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是
A.容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变 B.容器内压强不再发生变化
C. D.X的体积分数不再改变
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10 . X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。回答下列问题:
(1)W的基态原子电子排布式为_______ ,X、Z两种元素简单氢化物的稳定性顺序为_______ (用化学式填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中,中心原子的轨道类型分子构型是正四面体的是_______ (填化学式,下同),不是sp3杂化的是_______ ,ZX3属于_______ (极性分子、非极性分子)。
(3)已知WX3的熔点:306℃,沸点:319℃,则WX3的晶体类型为_______ 。
(4)Z原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为_______ ;若W的原子半径为rcm,阿伏加德罗常数为NA,则其体心立方晶体的晶胞密度可表示为_______ g/cm3(列出计算式)。
元素 | X | Y | Z | W |
相关信息 | 短周期元素,最高化合价为+7价 | 基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3,WX2溶液呈浅绿色、WX3溶液呈黄色 |
(1)W的基态原子电子排布式为
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中,中心原子的轨道类型分子构型是正四面体的是
(3)已知WX3的熔点:306℃,沸点:319℃,则WX3的晶体类型为
(4)Z原子的价电子轨道表示式为
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为
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