1 . 高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________。
(2)检查装置B气密性的方法：关闭，，___________，则装置气密性良好。
(3)盛放氯酸钾的仪器名称为___________，装置B中试剂的作用为___________。
(4)装置C中产生的离子方程式为___________。
(5)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究：
①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。
②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。

2 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；
b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=______mol·g^-1
Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究
NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8
ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与、[c()＋c(NH₃)]有关
(2)NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH₃)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______(填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH₃)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______(填溶液组号)
③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=______(精确至小数点后1位)。

3 . 电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。
(1)溶液配制：
①实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是___________；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色)   ，加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为___________。
②若要配制1000mL 2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸___________滴。(已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
(2)按下图装置进行电解饱和溶液实验：阴极发生的电极反应为___________；阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到___________。(填实验现象)

(3)按上图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。
探究异常现象：
已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、(砖红色)、(白色)、(黄色，不稳定，易分解)。
ⅱ.易溶于浓盐酸，
ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。
经检验：红色固体中无。
提出假设：红色固体是铜，白色固体是。
验证假设：设计下表实验。

序号	实验操作	实验现象
A	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液	石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。
B	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水	石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。

①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。
②实验B加水后出现白色沉淀的原因是___________。
结论：猜想正确。
(4)阴极生成的电极反应式为___________。

4 . 高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________（填化学式）留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为________________。
(2)SCR脱硝（脱除烟气中的NO）
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______________（填化学式）。
②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构__________。

③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是_______________。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。
①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 mol⋅L的溶液吸收，用0．2000mol⋅L NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________（用mg⋅g表示，写出计算过程）。
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是___________。

5 . 铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。
(1)铜－铁催化剂可用于电催化还原为，完成下列离子方程式：__________。
+______+______
(2)铜－铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气，反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，时及时随时间的变化；曲线表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，时随时间的变化。

①______（填“<”“>”或“=”）。
②在铜-铁催化剂I的作用下，时，内平均反应速率______。
③上述三种条件下，分解反应的平衡常数的大小关系为______
(3)工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的，反应的离子方程式为，该反应的。其他条件不变时，下列说法正确的有______（填字母）。

A．与的浓度相等时，反应达到平衡

B．平衡后增大的浓度，的转化率增大

C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大

D．可采用加热溶液的方法实现的再生

(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒和的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随的变化曲线如图所示。

①曲线2代表的含铜微粒为____。
②的平衡常数K=____。
③若CuSO₄溶液起始浓度为，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na⁺的浓度____（写出计算过程，结果用含的式子表示）。

6 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

弱酸

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部
(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

7 . Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。
(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验分析：时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
Ⅱ．拓展研究：
(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。

8 . 铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A	B	C	D
配制溶液	制备胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离胶体与溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为___________。
(3)实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：①水解程度越大，颜色越深
②颜色越深，透光率越低

组别	溶液	蒸馏水	溶液	透光率
1
2
3

①___________，___________。
②由___________，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)
③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验：

组别	溶液	蒸馏水	试剂	透光率
4

试剂为___________，可由，证实同学甲的推测。
通过对比___________(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。
A．组别4与组别1       B．组别4与组别2       C．组别4与组别3
(4)为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：

组别	温度	试剂	透光率
5		溶液
6		溶液
7		溶液
8		溶液

若实验结果为___________，则可证明：为吸热反应。
(5)写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：___________。

10 . 铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
I．实验准备：
(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_________(填序号)。

实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应
查阅资料：
已知：a．(深蓝色溶液)
b．(无色溶液)(深蓝色溶液)
设计方案并完成实验：

实验	装置	试剂x	操作及现象
A	溶液	溶液	加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B		溶液	加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：
(2)推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。
(3)推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
(4)对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和__________。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________(补全实验操作及现象)。

Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________(填化学式)。
(6)常见配合物的形成实验

实验操作	实验现象	有关离子方程式
	滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐__________，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶体