1 . 为了有效减少碳排放，我们可利用
制备“合成气”（CO、
）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：
；
Ⅱ.逆水汽变换：
；
Ⅲ.甲醇脱水：
。
工艺2：利用直接加氢合成
（反应Ⅳ）。
(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________ 。（反应热用上述反应的
表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________ （填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和
的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。________ 。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________ 。
(3)对于反应 ，反应速率
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度，
________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照
投料，转化率为50％时，
，用气体分压表示的平衡常数
________ （保留小数点后一位）。
(4)将通入一定浓度的
溶液至饱和，通电后在电极上反应生成
，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为________ 。
制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。利用
合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：
；Ⅱ.逆水汽变换：
；Ⅲ.甲醇脱水：
。工艺2：利用
直接加氢合成（反应Ⅳ）。(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：
表示）。②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内
浓度保持不变(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
A.图甲纵坐标表示
的平衡产率B.
C.为了同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件D.一定温度、压强下，提高
的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)对于反应
，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。①降低温度，
②在TK、101kPa下，按照
投料，转化率为50％时，，用气体分压表示的平衡常数(4)将
通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为
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2 . I．化学关系着我们的衣、食、住、行。
(1)现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯
与丙烯(
)为基础原料合成的。
①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为___________ 。
②相等物质的量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成
的质量比为___________ 。
③相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的
在相同条件下的体积比为___________ 。
(2)碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。已知反应：
，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
(3)
及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。下列物品或设施所用材料为或成分含有的是___________(填字母序号)。
(4)飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。
镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取
合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的
溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为___________ 。
Ⅱ．按要求书写离子方程式：
(5)
是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式___________ 。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为___________ ；
(7)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、
、浓
、、
、
、
七种物质。在反应后的溶液中加入
(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，
反应后变为无色的
。写出该实验中涉及反应的离子方程式：___________ 。
(1)现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯
与丙烯()为基础原料合成的。①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为
②相等物质的量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成
的质量比为③相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的
在相同条件下的体积比为(2)碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。已知反应：
，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。| A．该反应属于置换反应 | B．该反应中 被还原为 |
| C．该反应中还原剂为 | D．该反应中氧化剂为 |
及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。下列物品或设施所用材料为或成分含有的是___________(填字母序号)。| A．门窗玻璃 | B．太阳能电池 | C．光导纤维 | D．计算机芯片 |
镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取
合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为Ⅱ．按要求书写离子方程式：
(5)
是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为
(7)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、
、浓、、、、七种物质。在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：
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解题方法
3 . 回答下列问题
(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为___________ 极，甲溶液是___________ ，证明反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生的实验操作及现象是___________
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO
)已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
上图中作负极的物质是___________ 。正极的电极反应式是___________ 。
(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区的电极反应式为___________ 。 电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________ L(标准状况)。
(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO
)已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。 上图中作负极的物质是
(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区的电极反应式为
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4 . CO、CO2、CH3OH等一碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为
的燃烧热为
，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：___________ 。
(2)甲醇水蒸气重整的热化学方程式为
。已知不同温度下相关反应的
(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)如下表所示。
根据表计算398K时，
的___________ 。利用该反应产生的H2可设计以H2为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：___________ 。
(3)利用CO、CH3OH等原料可合成草酸二甲酯(
)，其加氢可转化为乙二醇(HOCH2CH2OH)，制备草酸二甲酯的总反应为4CO+4CH3OH+O2
+2H2O
，其反应机理的一部分如图所示。
①由机理图可推知，化合物X的结构简式为___________ 。
②若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd—H中间体，结合机理图，推测因H2导致生成的有机副产物是___________ (任写一种)。
(4)草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
一定压强下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{
}与温度的关系如图所示。
①表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化的曲线是___________ ，理由为___________ 。
②194℃时，其他条件一定，若加快气体的流速，则(COOCH3)2的转化率降低，其原因是___________ 。
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为
的燃烧热为，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：(2)甲醇水蒸气重整的热化学方程式为
。已知不同温度下相关反应的(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)如下表所示。| 相关反应 | 398K | 498K | 598K | 698K |
 | 5.0 | 185.8 | 9939.5 | 1.8×105 |
 | 157.5 | 137.5 | 28.14 | 9.339 |
的(3)利用CO、CH3OH等原料可合成草酸二甲酯(
)，其加氢可转化为乙二醇(HOCH2CH2OH)，制备草酸二甲酯的总反应为4CO+4CH3OH+O2 +2H2O ，其反应机理的一部分如图所示。
①由机理图可推知，化合物X的结构简式为
②若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd—H中间体，结合机理图，推测因H2导致生成的有机副产物是
(4)草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；一定压强下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{
}与温度的关系如图所示。①表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化的曲线是
②194℃时，其他条件一定，若加快气体的流速，则(COOCH3)2的转化率降低，其原因是
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解题方法
5 . 请回答：
(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________ 。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式___________ 。
(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式___________ 。
(5)氯气与二氧化硫混合后通入某有色溶液，漂白能力减弱的原因___________ (用离子方程式说明) 。
(6)肼(
)的结构式为___________
(7)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为___________ 。
(8)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________ 。
(9)Ti基态的电子排布式为___________ 。
(10)l配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为___________ 。
(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式
(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式
(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式
(5)氯气与二氧化硫混合后通入某有色溶液，漂白能力减弱的原因
(6)肼(
)的结构式为(7)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为
(8)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式
(9)Ti基态的电子排布式为
(10)l配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为
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6 . 用化学知识解答问题：
(1)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜)，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液的原因时(用化学方程式解释)___________ 。
(3)发射卫星的火箭用联氨(
)作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性大小，并解释原因___________
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的、
可知，气态
再失去1个电子比气态
再失去1个电子难，对此你的解释是___________ 。
(1)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜)，该反应的化学方程式为
(2)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液的原因时(用化学方程式解释)
(3)发射卫星的火箭用联氨(
)作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为(4)比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性大小，并解释原因
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
| 元素 | Mn | Fe | |
电离能/ |  | 717 | 759 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 | |
、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是
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2023-08-19更新
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129次组卷
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2卷引用：河北省昌黎第一中学2023届高三下学期第五次调研考试化学试题
解题方法
7 . 实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)，回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢合成甲醇：
。
①下列有关叙述错误的是___________ (填标号)。
A．产物之间能形成氢键
B．该反应断裂极性键和非极性键
C．该工艺是理想的绿色化学工艺
D．催化剂均由短周期元素组成
②已知几种共价键的键能数据如下：
___________ kJ·mol-1
(2)CO2加氢制备乙烯：
。在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线___________ (填“a”或“b”)
(3)一定条件下发生反应：
，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。
①t1min时改变的条件是___________ ，t2min时改变的条件是___________ 。
②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是___________ (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是___________ 。
(4)一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa，发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3的选择性为60%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________ (结果保留2位有效数字)。
注明：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。
(5)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为
。其正极反应式为___________ 。
(1)二氧化碳加氢合成甲醇：
。①下列有关叙述错误的是
A．产物之间能形成氢键
B．该反应断裂极性键和非极性键
C．该工艺是理想的绿色化学工艺
D．催化剂均由短周期元素组成
②已知几种共价键的键能数据如下：
| 共价键 |  | H—C | C—O | H—O | H—H |
| 键能/(kJ·mol-1) | 799 | 413 | 358 | 467 | 436 |
(2)CO2加氢制备乙烯：
。在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线(3)一定条件下发生反应：
，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。①t1min时改变的条件是
②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是
(4)一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa，发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3的选择性为60%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=
注明：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。
(5)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为
。其正极反应式为
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2023-04-27更新
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687次组卷
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3卷引用：河北省部分学校2022-2023学年下学期高三4月联考化学试题
8 . 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知
与的燃烧热分别为
，
，
，写出
与
反应生成
和
的热化学方程式______ 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．
B．容器内压强一定 C．气体平均相对分子质量一定
D．气体密度一定 E．的体积分数一定
②已知容器的容积为5 L，初始加入
和
，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________ 。
③温度不变，再加入、、、各，则
___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：
。当
时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。
①该反应的___________ (填“>”或“<”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是___________ 。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
①系统工作时，a极为___________ 极，b极区的电极反应式为___________ 。
②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________ 。
(1)已知
与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式(2)一定温度下，在恒容密闭容器中
与反应生成和。①能说明该反应达到平衡状态的是
A．
B．容器内压强一定 C．气体平均相对分子质量一定 D．气体密度一定 E．
的体积分数一定②已知容器的容积为5 L，初始加入
和，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为③温度不变，再加入
、、、各，则。(3)工业上在一定条件下利用
与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。①该反应的
②图中压强(p)由大到小的顺序是
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
①系统工作时，a极为
②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是
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9 . 回答下列问题：
I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na2S具有_______ 性。
(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO
。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______ 。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO
，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______ 。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO
的确可以将S2- 氧化成SO。
右侧烧杯中的溶液是____ ；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____ (填操作和现象)。
II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
通入a物质的电极是原电池的_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______ 。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______ (法拉第常数
，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______ (假设反应后溶液体积不变)。
I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
| 实验序号 | I | Ⅱ |
| 实验过程 |  |  |
| 实验现象 | 紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉 淀(MnO2) | 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) |
资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na2S具有
(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO
。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO
，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO
的确可以将S2- 氧化成SO。右侧烧杯中的溶液是
II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
通入a物质的电极是原电池的
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为
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10 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中
_______ ，该反应的自发条件是_______ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能
(正)_______ (填“>”或“<”)(逆)。
(2)在催化剂作用下，按
的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为
，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性
。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是_______ ，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______ 。
②
时，若反应从开始到达到a点所用时间为
，则的分压=_______ 
，
_______ 
，反应②的_______ (指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数
，最终结果用分数表示)。
II.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
(3)请写出
电极上产生的电极反应式：_______ 。
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。I.利用
合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：①
②
③
(1)反应③中
(正)(逆)。(2)在催化剂作用下，按
的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：已知：甲醇的选择性
。①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是
②
时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压=，，反应②的指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。II.近年来，有研究人员用
通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。(3)请写出
电极上产生的电极反应式：
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1608次组卷
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3卷引用：河北省张家口市宣化第一中学2023届高三模拟试题（三）化学试题
