6 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂捕获与CO₂重整是CO₂利用的研究热点。其中CH₄与CO₂重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁
b.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂
c.CH₄(g)C(s)+2H₂(g)       △H₃
d.2CO(g)CO₂(g)+C(s)       △H₄
e.CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s)       △H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的△H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂会进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+(aq)
25°C时，反应②的平衡常数为K₂。溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L^-1kPa^-1，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为_______mol·L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。
(4)105°C时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa.保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于_______kPa。
(5)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c()：c()=2：1，溶液pH=_______。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)
(6)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是_______。

7 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。

8 . 化学链燃烧的基本原理是将传统燃料与空气接触的燃烧反应借助载氧剂(如、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。
回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的与温度的关系如图甲所示(已知：是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

①据图甲判断，属于吸热反应的是___________(填“a”“b”或“c”)。
②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m molCO，并加入足量的FeO，只发生反应，则CO的平衡转化率为___________。
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入和进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。
①T℃时，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与物质的量浓度之比___________。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量、和，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。

代表较高温度的变化曲线为___________。(填“X”或“Y”)。温度为T℃，若起始时向该容器中加入、、、，此时___________(填“＞”“＜”或“=)。

9 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

10 . 聚乳酸()是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I．废旧聚乳酸材料的解聚
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

(1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是______．写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式_________．
(2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______．为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入_______．
(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是________．
II．乳酸钙的制备
④将氢氧化钙粉末分批加入③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7，过滤；
⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加入40mL物质X，析出白色固体；
⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g．
(4)“控制最终溶液的pH约为7”时，需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH，其原因是________．
(5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是_________．
A．石灰水B．盐酸C．丙酮D．乳酸
(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g，则该实验的产率＝_________．(结果保留3位有效数字；M_氢氧化钙＝74 g·mo^-1，M_乳酸钙=218g·mol^-1)．