【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2－和B^＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；
(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；
(3)化合物CD₃中心原子的杂化轨道类型为_________________；
(4)化合物D₂A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________________________________________；
(5)CuSO₄溶液可用作C₄中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；
(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm^－3)计算式________________________。(阿伏加 德罗常数的值为N_A)

【推荐3】根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

【推荐1】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：___________。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径___________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长___________(填“长”或“短”)，键能小。丁硅烯中键与键的个数比为___________。
(2)我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓(GaAs)。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是___________。
(3)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________。
(4)硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：___________。
(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。

【推荐2】(1)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，分子的空间结构为___________；在中，N原子的杂化轨道类型为___________。
(2)在5－氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中N原子的杂化类型为___________；在1mol5－氨基四唑中含有的键数目为___________。
(3)的空间结构为___________；已知分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是___________。

【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。
(6)写出C的核外电子排布图为：___________。
(7)Zn^2＋的核外电子排布式为___________。

【推荐1】(1)在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键__．
(2)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为__，BCl₃的立体结构为__．
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子__，三角锥形分子__，V形分子______。

【推荐2】氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的立体结构为______。
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄_______H₂SO₃；HClO₃_______HClO₄；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
(4)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H₂O比H₂S更稳定，这是由于________________________。

【推荐3】根据所学知识填空：
(1)在下列物质中，属于晶体的是____，属于非晶体的是____； 
A.玻璃　B.雪花　C.橡胶　D.铁块　E.单晶硅　F.沥青
(2)晶体中的微粒与晶胞的关系为：
①凡处于立方体顶点的微粒，同时为____个晶胞共有；
②凡处于立方体棱上的微粒，同时为____个晶胞共有；
③凡处于立方体面上的微粒，同时为____个晶胞共有；
④凡处于立方体体心的微粒，同时为____个晶胞共有。