【推荐1】CO₂、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂的电子式为_________。
(2)一定条件下，CO与H₂可化合生成甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为_____。
(3)利用CO₂可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是______。
(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是_____(用化学方程式解释)。
(5)最近我国科学家采用In₂O₃/分子筛催化剂，实现了CO₂加氢一步转化有机物X，化学式为C₆H₁₄，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为______。

【推荐2】（1）比较酸性的相对强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 两个官能团酸性的相对强弱___________。
（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式__________。
（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________。

【推荐3】(1)气态氢化物热稳定性H₂O大于H₂S的主要原因是___________。
(2)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。
(3)用一个离子方程式表示HClO给质子能力强于HCO ___________。

【推荐1】按要求填空：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_____。
(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_____。
(3)Fe基态核外电子排布式为_____。
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____。

【推荐3】(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

【推荐1】如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)I的最高化合价为____；K的元素名称为____。
(2)基态时G元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。
(3)下列对比正确的是___。
a.原子半径H>G>B>A            b.第一电离能E>D>C>B
c.电负性A>H>G>Q               d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是____。
a.L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素
b. O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素
c.M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素
d.H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素
(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是____(填化学式)。

【推荐2】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。
(6)写出C的核外电子排布图为：___________。
(7)Zn^2＋的核外电子排布式为___________。

【推荐3】氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。
(2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能，判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。

【推荐1】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl
②Cl+H₂→HCl+H
③H+Cl₂→HCl+Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期_______族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______
a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：_______