【推荐1】推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe^3＋的电子排布式为_____________。
(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态¹⁴C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。
(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

【推荐3】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_______。
(2)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是：_______。
(3)铁氰化钾溶液是检验常用的试剂。lmol含σ键的数目为_______。
(4)的一种配离子中，的配位数是_______。配体中心原子的杂化类型为_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______。

【推荐1】(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

【推荐2】按要求填空：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_____。
(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_____。
(3)Fe基态核外电子排布式为_____。
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____。

【推荐3】第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。
(3)AsH₃ 中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______
(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。
(5)与CN^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)₆]^3-中含有键的数目为_______

【推荐1】回答下列问题。
(1)Cu⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe⁺的电子排布式为___________。
(3)S的基态原子核外有___________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________。
(4)Cu的价层电子轨道示意图为___________。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。

【推荐2】氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。
(1)在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2)X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3)能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C
b. 氧化性：NO₂＞CO₂
c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃
d. 沸点：NH₃＞CH₄
(4)据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

【推荐1】元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。Co²⁺能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)基态Co²⁺核外电子排布式_______；C原子的轨道表示式为_______；C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)水杨醛所含的官能团为_______。
(3)1mol水杨醛最多与_______H₂发生加成反应。
(4)一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。
③原子的结构示意图为__________。
(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。
(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

【推荐3】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_________。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是________(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)_n形式，每个HF以氢键相连。画出(HF)₃的链状结构_________。
(4)N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp²，则N₂F₂的结构式为_________。
(5)NaHF₂熔点为160℃(分解生成HF)，电解可制得氟气，推测NaHF₂中所含作用力的类型有________。
(6)BiOC1是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是_______。
(7)V元素在元素周期表________区；基态钛原子的核外价层电子排布式是________。
(8)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是________。基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是________。(填标号)
A.        B. C.          D.
(9)CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。