【推荐1】物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A.元素电负性由大到小的顺序为O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Al>Mg>Na
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_______；光气(COCl₂)各原子最外层都满 足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_______(用文字描述)；
(3)Cu ²⁺基态的电子排布式为_______；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_______；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______。

【推荐2】黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为____________，A属于________晶体。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有_________种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是___________________，该元素的原子核外有______种不同运动状态的电子。
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)；
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________。
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
D．分解温度：CH₄＞H₂S

【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】
（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是______。SeO₄^2-中Se―O的键角比SeO₃的键角________（填“大”或“小”）。 
（3）H₂Se比H₂S水溶液的酸性强，原因是_____，____。 
（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。
（二）利用CuSO₄和NaOH制备的Cu（OH）₂检验醛基时，生成红色Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_________，它代表铜原子。
②若Cu₂O晶体密度为d g·cm^－3，晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数值N_A=________。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

【推荐2】2021年元素周期表诞生152周年，元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5：3。请回答下列问题：

		X
Y		Z	W	R

(1)X的离子结构示意图为_______，X单质的电子式为_______。
(2)写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式_______。
(3)Z的氢化物在空气中 发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式_______。
(4)用电子式表示W的氢化物的形成过程_______。
(5)写出元素R在周期表中的位置_______。

【推荐3】现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B___________，C___________，指出D在周期表中的位置__________周期___________族。
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为_________＞_________＞_________(用化学式表示)。
（3）写出淡黄色固体E的电子式_____________，其中含有的化学键为__________、__________。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)表中⑨号属于______   区元素。
(2)表中元素③的2个原子与元素①的2个原子形成的某种直线型分子名称为   ________ ； ③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________ 。
(3)元素①和⑥形成的最简单分子X属于 ________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素⑥的第一电离能 ________ 元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________ 元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
(5)元素⑨的基态原子核外价电子排布式是 ________ 。
(6)元素⑧和④形成的化合物的电子式为 ________ 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。

【推荐2】氨、磷、铁、钴等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的坐标为_______。设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g/cm³(用代数式表示)。

【推荐3】回答下列问题。
(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为___________。

(2)硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。

若该硅晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为___________cm(用代数式表示)。