根据信息回答下列问题：
（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
②图中Ge元素中未成对电子有
（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律
②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围
③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A Li3N B PCl3 C MgCl2 D SiC
Ⅰ.属于离子化合物的是
Ⅱ.属于共价化合物的是
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论
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河北省唐山市玉田县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）易错25 电离能和电负性-备战2021年高考化学一轮复习易错题（已下线）专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》（人教版选修3）2月刊 （同步课堂必刷题）（已下线）1.2 原子结构与元素的性质（C级检测练）-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC（人教版2019选择性必修2）（已下线）第1章 原子结构与元素性质（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版2019选择性必修2）（已下线）专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》（人教版2019选择性必修2）2月刊 （同步课堂必刷题）第一章原子结构与性质（提升卷）
更新时间：2020-09-15 14:39:57
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【推荐1】能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：_______ 。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______ 。
(3)As元素的第一电离能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______ 。
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______ 、_______ 。
II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
(6)已知：
，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______ 。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为
(3)As元素的第一电离能
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：
II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
，根据上表中所列键能数据可计算出a=
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【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）周期表中元素E位于第____ 周期第_____ 族，E的原子核外电子排布式___________ ；
（2）化合物R的电子式为____ 。
（3）B—的电子排布式为__ ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___ 杂化。
（4）C的氢化物的空间构型为______ ，C的氢化物极易溶于水的原因是_____ 。
（5）B元素的电负性___ D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____ 。
（1）周期表中元素E位于第
（2）化合物R的电子式为
（3）B—的电子排布式为
（4）C的氢化物的空间构型为
（5）B元素的电负性
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、
，前者高于后者的原因是
(氟锑酸，是一种超强酸)，其中阳离子
的空间构型为
【推荐1】在下列横线上，填上适当的元素符号：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。
(3)最活泼的金属元素是_______ 。
(4)最活泼的非金属元素是______ 。
(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是_______ 。
(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是
(3)最活泼的金属元素是
(4)最活泼的非金属元素是
(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是
(6)电负性相差最大的两种元素是
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【推荐2】填空。
(1)三乙醇胺的制备：
。三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为_______ 。
(2)辉砷钴矿(主要成分为
)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性大小关系为_______ 。
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解题方法
【推荐3】1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___________ ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________ 。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_______ ，估计钙(Ca)元素电负性的取值范围 ______ < X <_______ 。
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型为___________ ，其理由是____________ 。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型为
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