【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝+88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(4) 已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)     △H=+489.0 kJ • mol^-1；CO(g)+l/2O₂(g)=CO₂(g)△H=-283. 0kJ • mol^-1；C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ • mol^-1。则4Fe (s)+3O₂(g) =2Fe₂O₃(s)△H=____________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH=-285kJ·mol^-1，②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH=-241.8kJ·mol^-1，③C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol^-1，④C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
（1）H₂燃烧热的热化学方程式为___________；C燃烧热的热化学方程式为___________。（选数字）
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为_________________。
（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。_。

【推荐3】汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：   △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的△H=_______；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：   。若有15 g NO被还原，则释放的热量为_______kJ。
(4)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
①   △H =-a kJ/mol
②   △H =-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的_______，第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有_______种。
(2)碳原子的核外电子排布式为_______。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_______。
(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______。

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	899	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

【推荐3】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH₄COO)₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式______________________；葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]分子中碳原子杂化方式是_________________________。
(2)Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为______；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键_______。
       
(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是_____。
   

【推荐1】(1)、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。
(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_______。
(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。
(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

【推荐2】在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量（）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积，即。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故为0。试回答下列问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中的有______________________________。
（2）实验测得：
①由此可知，PF₃分子的空间构型为____________________；
②BCl₃分子的空间构型为____________________，中心原子的杂化方式为____________________。
（3）治癌药物具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的，淡黄色化合物的。试写出两种同分异构体的结构简式：____________________（棕黄色）、____________________（淡黄色），在水中溶解度较大的是____________________（填结构简式）。