【推荐1】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)Fe³⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH₄、Si₂H₄等)，SiH₄的分子的立体构型为____；Si₂H₄分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。
有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________
(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________
(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，则Ag晶体的密度为______g·cm^-3(写出表达式)。

【推荐2】三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。

【推荐1】Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外简化电子排布式为___________。
②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO₃分子___________SeO离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
Ⅱ.富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

(2)富马酸分子中键与键的数目比为___________。
(3)富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。回答下列问题：
(4)氮原子价层电子的轨道表示式为___________。
(5)经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________ (填标号)。
A．中心原子的杂化轨道类型                              B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构                                                     D．共价键类型
② R中阴离子N中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则N中的大π键应表示为___________。
③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、___________、___________。

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。
(2)和N₂是等电子体，的电子式为_______。
(3)C₆₀和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。
(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

【推荐3】I.S₄N₄的结构如图：


（1）S₄N₄的晶体类型是__________。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄。化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃= S₄N₄ +S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_____。
a．离子键     b．极性键       c．非极性键        d．金属键       e．配位键     f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是 _________。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为_______________。
（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__________________。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是______。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是________(填写编号)。