【推荐1】乳酸()是人体生理活动中无氧呼吸时的一种代谢产物，它是否存在手性异构体？乳酸分子中可能处于同一平面的原子最多有几个____？

【推荐2】已知某些化学键的键能数据如下：

（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。
（2）利用键能数据可判断反应 2H₂ + O₂ → 2 H₂O 为 放热反应， 计算每生成 1 mol H₂O 所放出的热量为_____________ kJ。
（3）若某有机物的结构简式如下：   ，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________
（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是_________________________________。

【推荐3】已知下列各组有机物：
①CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和；②CH₂=CH—CH₂—CH₃和CH₃—CH=CH—CH₃；③CH₃—CH₂—OH和CH₃—O—CH₃；④和；⑤和；⑥CH₃—CH₂—CH=CH—CH₃和(环戊烷)；⑦CH₂=CH—CH=CH₂和CH₃—CH₂—C≡CH；⑧和。
(1)其中互为同分异构体的是___(填序号，下同)；
(2)其中属于碳架异构的是___；
(3)其中属于位置异构的是___；
(4)其中属于官能团异构的是___；
(5)其中属于同一种物质的是___；
(6)其中属于对映异构的是___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为___________；元素⑩的名称为___________。
(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是___________；原子半径最小的元素是___________。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。

【推荐2】Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。______________________________

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________ ．
(2)B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________ ．
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ．
(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______________________________________________________ ．
(6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)磷酸根离子的空间结构为_______________，其中P的价层电子对数为_______________，杂化轨道类型为_______________。
(2)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______________，_______________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)蓝矾(CuSO₄•5H₂O)的结构如图所示：

SO的空间结构是_____，其中S原子的杂化轨道类型是_____。
(2)气态SO₃分子的空间结构为_____；将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是____。

【推荐3】请回答下列有关问题。
(1)元素按周期表分区属于________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素、、中，电负性最大的是______。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______（填字母）
A.吸收光谱       B.发射光谱
(4)分子的空间构型为_______。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是______。
(6)基态与离子中未成对的电子数之比为________。
(7)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_______。

【推荐1】I．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为_____。
(2)I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(3)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____，杂化轨道类型为____。
II．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。回答下列问题：
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其沸点比NH₃的____(填“高”或“低”)，其判断理由是____。
(5)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为_____。
III．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(6)27gNH中含电子的物质的量为____mol。
(7)柠檬酸的结构简式为。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为____N_A。

【推荐2】的沸点低于，其原因是_______。硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。