【推荐1】Ⅰ．在1×10⁵Pa， 25℃时，H-H键、N ≡N键和N- H键的键能分别为436 kJ·mol^-1、945 kJ·mol^-1和391 kJ·mol^-1。
(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应：
②25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 mol氮气和3 mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q₁，实际生产中，加入0.5 mol氮气和1.5 mol氢气放出或吸收的热量为Q₂， Q₁与Q₂比较，正确的是___________。
a． Q₁> 2Q₂ b． Q₁<2Q₂ C． Q₁=2Q₂ d．2Q₁<Q₂
Ⅱ． 某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
   
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． v(A)=2v(B)
b．容器内混合气体的密度保持不变
c．2v_正(A)=v_逆(B)
d．容器内各物质浓度保持不变
(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度     ②加入正催化剂       ③减小容器容积
Ⅲ．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
   
(6)乙装置中负极反应式为___________。
(7)丙装置中溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。
(8)假设开始时甲装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差___________ g。

【推荐3】I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O₂②Na₂O₂③NH₄Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl₂⑦氦气
(1)这些物质中，只含共价键的是_______。只含离子键的是_______。既含共价键又含离子键的是_______。
(2)属于离子化合物的是_______。
II.已知拆开1 mol H﹣H键、1 mol I﹣I、1 mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

【推荐2】3－氯－2－丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有___________个手性碳原子；其中－NH₂中N原子的杂化轨道类型是___________。

【推荐3】学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。
(1)的分子式为_______，所含官能团的名称为_______。
(2)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______。
(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______(填字母)。
(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性，下列方法可行的是_______。
A.一定条件下和乙醇发生酯化反应        B.一定条件下和乙酸发生酯化反应
C.一定条件下发生催化氧化反应            D.一定条件下发生消去反应

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子，Fe³⁺基态核外电子排布式为_______________。
(2)实验室常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺，[Fe(CN)₆]^3－中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，CN^－中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子轨道的杂化类型为__________。HCN的沸点为25.7℃，既远大于N₂的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________。
(3)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe₂Cl₆)存在，该双聚分子的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

(4)铁氮化合物(Fe₄N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0，，)、(，0，)和(，，0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该铁氮化合物的密度是__________g·cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐2】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①SO₄^2-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与NH₃之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：I_Cu=746kJ/mol，I_zn=906 kJ/mol，I_Cu < I_zn的原因是_____________。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分ZnCO₃)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO₃中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。

晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_____g/cm³ (列出计算式即可)

【推荐3】(1)中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H₂O)_6-n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H₂O)_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺，交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L^-1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。

【推荐1】超分子化学在识别、催化、传输等功能方面已迅速渗透到各学科领域。如图是一种由两个相同分子(a)组装形成的分子盒(b)。请回答：

(1)两分子(a)通过______结合成(b)。

A．离子键

B．配位键

C．氢键

D．分子间作用力

(2)(a)分子中C原子的杂化方式为______，基态Zn的价层电子轨道表示式为______。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态O原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。

【推荐2】碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN^-、CN^-、F^-等形成很多配合物。
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
（2）已知(CN)₂是直线形分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。
（3）配合物K₄[Fe(CN)₆]中不存在的作用力是__（填序号）。
A.极性键          B.离子键        C.非极性键        D.配位键
（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。
（5）已知乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。

【推荐3】请回答下列问题：
（1）(NH₄)₂SO₄中含有化学键的类型为_________________________。
（2）KNO₃中NO₃^-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。
（3）已知配合物CrCl₃·6H₂O中心原子Cr^3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl₃·6H₂O的溶液中滴加2 mol·L^－1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。
（4）LiBH₄由Li^＋和BH₄^-构成，BH₄^-的立体构型是____________，根据化合物LiBH₄判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（5）丙酮(   )分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。
（6）第一电离能I ₁（Zn）______I ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。