【推荐1】（1）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。
（2）HF极易溶于水的原因是______。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（ ）和HIO₄，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆______HIO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
（5）[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]^＋表示1个Li^＋位于1个C₆₀内部）。[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D.非极性键 E．范德华力
已知[LiC₆₀]PF₆晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC₆₀]PF₆晶体的密度为_______g·cm^－3（用含a、N_A的式子表示）。

【推荐2】[化学-选修3：物质结构与性质] 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号），解释原因_____________________________________________。
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是__________（填名称），原因是_____________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是________________。
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为____，中心原子的杂化轨道类型为___________。
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为______，与-CN互为等电子体的分子有__。（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式________________。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为___；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________（列出计算式，不需要计算出结果）。

【推荐3】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图_______。
（2）在1mol DC₂中，有___mol D—C键。
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有___个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的___。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-
B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋
C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C₂^-与N₂互为等电子体

【推荐3】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC₂)，电石与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
①写出电石与水反应的化学方程式_______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用_______吸收。
②CaCO₃中阴离子的空间构型为_______。
③该气体分子中σ键与π键的数目之比为_______。
④写出2种与互为等电子体的分子的化学式_______。
(3)工业上电解CaCl₂制Ca而不采用电解CaO的原因是_______。
(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_______、_______。

【推荐1】氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。

(1)基态原子的电子排布式为_______，位于元素周期表中_______区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。
(2)氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有_______、_______，该分子中有_______个键。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(4)原子的第一电离能比原子的_______（填“大”或“小”），其原因是_______。
(5)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。

【推荐2】铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。
(1)向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。
①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。
②[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺中该配离子中配位体是_______，Fe³⁺的配位数为_______。
(2)血红素结构如图所示，在图中画出Fe²⁺与N原子间的化学键_______(若是配位键，需要用箭头加以表示)，血红素中C原子的杂化方式是_______。

(3)FeCO₃可作补血剂，CoCO₃可用于陶瓷工业的着色剂。已知：①r(Fe²⁺)为61pm，r(Co²⁺)为65pm。②隔绝空气加热：FeCO₃FeO+CO₂↑，CoCO₃CoO+CO₂↑分别加热FeCO₃和CoCO₃时，FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，其原因是_______。

【推荐3】我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。
(3)Na与N形成的NaN₃可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_______，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为_______。

【推荐1】含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：
(1)CH₄中的化学键从形成的过程来看属于_____(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____(填“极性”或“非极性”)键。
(2)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____。与CH₄互为等电子体的阳离子是____；与CO₂互为等电子体的阴离子是____。
(3)在①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③HCHO三种物质中，其碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)。
(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯的结构如图所示:
               
在石墨烯晶体中，每个六元环含有_____个C原 子，一种铁碳的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为______。

【推荐2】与NO互为等电子体的分子__，根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__；O与N₂互为等电子体，1molO中含有的π键数目为__个。

【推荐3】在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)₄]^2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN^-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH₂CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH₂CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH₂CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm³（设晶胞参数为apm，N_A表示阿伏伽德罗常数）