【推荐3】按下列要求填空
(1)Cr原子的核外电子排布式______。
(2)外围电子的轨道表示式______。
(3)电子式______。分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式为______。
(4)分子的空间结构为______。
(5)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为______，微粒间的作用力为______。

【推荐3】金刚石、石墨、富勒烯都是碳的同素异形体的典型代表。2019年，科学家首次成功合成出一种全碳的环形分子(结构如图所示)，打开了探索新型环形结构碳化学的大门。

该碳环分子的分子式为_______；该碳环分子_______(填“是”或“不是”)碳的一种同素异形体；该碳环分子的稳定性较低，主要原因是_______；该碳环分子中存在的离域键为_______(填写离域键的个数和类型)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)四种晶体的熔点数据如表：

物质	CH3CH2NO2	CH3CH2CH2NO2	H2NCH2COOH	H2NCH(CH3)COOH
熔点/℃	-90	-108	240	314

互为同分异构体的硝基化合物与氨基酸，前者熔点低于后者的主要原因是____。
(2)用质谱仪检测氯化铝时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为267的峰，原因是____。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。Cu₂O的熔点 ________Cu₂S的熔点(填写“＜”、“＞”或“=”)。
(2)反应①、②中生成的气体SO₂，分子的空间结构为_______。
(3)Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物，向CuSO₄溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。请判断：[Cu(NH₃)₄]SO₄。中存在的化学键的类型有_________(填序号)。
a.离子键   b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键
(4)如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为__________，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有________个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有_______个。