【推荐1】X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。
(1)分子的空间构型为_______。
(2)阴离子中W原子的杂化类型为_______。
(3)的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______。

【推荐2】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
（2）化合物A (H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过
3CH₄+2(HB=NH)₃+ 6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能：N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d ⁰或d¹⁰排布时无颜色；若为d¹～d⁹排布时有颜色；如[Cu(H₂O)₄]²⁺显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]²⁺ ________(填“有”或“无”)颜色 。
（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。
（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm³(写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数)。

【推荐1】N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN₃。请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是________。
（2）NaN₃的晶体类型是________。
（3）N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________。
（5）HNO₂中的N原子的杂化类型是________。
（6）NO₂^-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是________。
A．氧原子　　　B．氮原子　　　C．两者都可以
NO₂^-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：______________。
（7）N₂H₄分子中________(填“含”或“不含”)π键。

【推荐2】铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，分子中键与键的数目之比为_______。
(3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。
①中，存在的化学键有_______(填字母)。
a.配位键       b.离子键       c.键       d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。

【推荐3】室温下，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。
(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_________。

(3)不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为___________ (用“→”标出其中 的配位键)。
(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。 1 mo[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中含有的σ键数目为_______ 。
(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。

【推荐1】氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。分子中，化学键称为___________键，其电子对由___________提供。

【推荐2】比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H键角的大小：NH₃_______[Cu(NH₃)₄]²⁺ (填“>”或“＜”)，并说明理由：_______。

【推荐3】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[AlOH)₄]^-生成，则[AlOH)₄]^-中存在___________(填序号)。
a．共价键        b．非极性键       c．配位键        d．σ键        e．π键
(2)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物。已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是___________。(提示：TiCl(H₂O)₅Cl₂这种配合物的结构可表示为[TiCl(H₂O)₅]Cl_2.)
(3)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是___________(填字母)。

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是6

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

(4)已知CO(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为___________。

(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水。先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，用离子方程式解释原因：___________、___________。

【推荐1】第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度算式为_______ g·cm^-3。

【推荐2】某离子晶体晶胞的结构如图所示，X(●)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(2)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为___________cm。