X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为
；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。
(1)
分子的空间构型为_______ 。
(2)阴离子
中W原子的杂化类型为_______ 。
(3)
的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______ 。
(4)
分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______ 。
；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。(1)
分子的空间构型为(2)阴离子
中W原子的杂化类型为(3)
的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是(4)
分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为
更新时间：2023-01-11 11:51:41
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【推荐1】金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。
(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____ (用元素符号表示)。
(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____ 。与CO互为等电子体的阴离子是____ (只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____ 。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。
(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____ ，甲醇分子内的O—C—H键角____ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为___ ， 在周期表中位于______ 区。
（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________ ，J在周期表中的位置是______ 。
（3）ABGH的原子半径由大到小顺序是________________ ；ABCD的第一电离能由大到小顺序是_______ ；ABCD的电负性由大到小顺序是_____________ 。
试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为
（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式
（3）ABGH的原子半径由大到小顺序是
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【推荐3】a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________ 个σ键和___________ 个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________ 乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________ ；
(5)元素c和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________ ，丙的晶体类型为___________ ，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________ 。
回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为
(2)元素b的单质的一个分子中含有
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为
(5)元素c和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为
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【推荐1】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______ 。
(2)CS2分子中，共价键的类型有_______ ，C原子的杂化轨道类型是_______ ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______ 。
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_______ 晶体。
(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
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【推荐2】请依据相关化学知识与原理完成下列各题。
(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________ (填编号)。
①HCN ②
③
④ 
⑤
(2)
、
、
、
中，Cl都是以
杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：
(3)S单质的常见形式为
，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________ 杂化。
(4)肼
分子可视为
分子中的一个氢原子被
(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
分子中氮原子轨道的杂化类型是___________ 杂化，中的六个原子___________ (填“在”或“不在”)同一个平面上。
(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为
①HCN ②
③ ④ ⑤(2)
、、、中，Cl都是以杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：| 离子 | | | | |
| 立体构型 |
(3)S单质的常见形式为
，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是(4)肼
分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子中氮原子轨道的杂化类型是中的六个原子
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【推荐3】I.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
(1)只含有σ键的是______ (填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是______ 。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是______ 。
(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：______ ，H2O：______ ， SO2：______ ，BeCl2：______ ，CO2：______ 。
II.钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。
(1)Co2+基态核外电子排布式为______ ；NO
的空间结构为______ 。
(2)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是______ 和______ (填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为______ 。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为______ 和______ 。
④1mol bte分子中含
键的数目为______ mol。
(1)只含有σ键的是
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是
(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：
II.钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。
(1)Co2+基态核外电子排布式为
的空间结构为(2)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是
②C、H、N的电负性从大到小顺序为
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为
④1mol bte分子中含
键的数目为
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【推荐1】某有机化合物A在食品，医药等领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构，性质如下：
(1)确定A的分子式
已知该物质含C、H、O三种元素，经元素分析得到有机化合物A的分子内各元素原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是3∶6∶2，欲确定其分子式还需利用___________ (填仪器名称)，测得图谱如下图所示，则该物质分子式为___________ 。
使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
有机化合物A的结构简式为___________ ，所属的有机化合物类别是___________ 。
(3)研究A的结构和性质的关系
①已知：电离常数
，
，分析数据可知A的酸性略弱于乙酸，请从共价键极性的角度解释原因___________ 。
②有机化合物A的同分异构体属于酯类的有___________ 种。
③常温下有机化合物A为液体，面氨基乙酸(
)为固体，请解释其主要原因_____ 。
(1)确定A的分子式
已知该物质含C、H、O三种元素，经元素分析得到有机化合物A的分子内各元素原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是3∶6∶2，欲确定其分子式还需利用
使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
| 谱图 | 数据分析结果 | |
| 红外光谱 |
| 含有 |
| 核磁共振氢谱 |
| 峰面积比为1：2：3 |
(3)研究A的结构和性质的关系
①已知：电离常数
，，分析数据可知A的酸性略弱于乙酸，请从共价键极性的角度解释原因②有机化合物A的同分异构体属于酯类的有
③常温下有机化合物A为液体，面氨基乙酸(
)为固体，请解释其主要原因
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【推荐2】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是
（2）根据元素周期律，电负性Se
（3）H2Se的分子构型是
（4）H2O的沸点
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是
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)与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是
