【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃↑
3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑
(1)①氮原子的L层电子排布图_____________________。
②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为_____________（填元素符号）。
③与N₃互为等电子体的粒子为____________（写出一种）。
④氨气的电子式____________。
(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-间构型呈__________形。
(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN₃+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe+9N₂↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是_________。
A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
C．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe
D．金属铁内部存在金属键
(5)铁的上述两种晶体（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值为___________。（写成小数，保留2位有效数字）

【推荐2】（1）写出SO₃分子的空间构型是____；是____分子（填“极性”或“非极性”）；常见的等电子体的化学式：一价阴离子______ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是_______。
（2）甲醛(H₂C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__，甲醇分子内的O—C—H键角___（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O—C—H键角， 甲醇极易溶于水，其主要原因是_____。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_____（填“＞”“＜”或“＝”）HIO₄。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)中的立体构型为_______，其中原子的杂化方式为_______，写出与互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______。
(2)已知配合物中心原子的配位数为，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液，则该配合物的化学式为_______
(3)第一电离能_______I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

【推荐1】(1)醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________。
(2)现有H、N、O、 S、Cu几种元素，回答下列问题。
①氢元素和N、O、 S、Cu等元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_____；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写出两种)。
②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是_______(填化学式)。
(3)氧是地壳中含量最多的元素。H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_____杂化。H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_______。

【推荐2】已知一些物质的熔点数据如表：

物质	熔点/℃
NaCl	800.7
SiCl4	-68.8
GeCl4	-51.5
SnCl4	-34.1

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是_______。分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因_______。SiCl₄的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化形式为_______。

【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
   
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²②sp³d③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(3)CS₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(5)FeCO₃的阴离子的空间构型为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。
(6)工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19°C，沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为___________，羰基镍属于___________晶体。已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是___________。