配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[AlOH)4]-生成，则[AlOH)4]-中存在___________ (填序号)。
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________ ，第二种配合物的结构式可表示为___________ 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是___________ 。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2.)
(3)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是___________(填字母)。
(4)已知CO(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为___________ 。
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水。先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，用离子方程式解释原因：___________ 、___________ 。
(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[AlOH)4]-生成，则[AlOH)4]-中存在
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为
(3)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是___________(填字母)。
| A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA |
| B．中心原子的化合价为+3价 |
| C．中心原子的配位数是6 |
| D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀 |
(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水。先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，用离子方程式解释原因：
更新时间：2023/03/26 15:46:16
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解题方法
【推荐1】某课外兴趣小组进行热致变色实验时，加热0.1mol/L
溶液，未观察到溶液颜色的变化；但在0.1mol/L ，溶液中加入适量6mol/L HCl或适量
溶液，加热后溶液颜色逐渐变为蓝色，写出相关反应方程式并注明主要物质的颜色。___________
溶液，未观察到溶液颜色的变化；但在0.1mol/L ，溶液中加入适量6mol/L HCl或适量溶液，加热后溶液颜色逐渐变为蓝色，写出相关反应方程式并注明主要物质的颜色。
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【推荐2】（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式________________________________ 。
（2）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________ 。(填图中的字母)
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为__________ ，请写出表示此配合物结构的化学式：______________ 。
（4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：_________________ 。
（5）HF比HCl热稳定性____ （填“强”或“弱”），原因是：________ 。
（2）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为
（4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：
（5）HF比HCl热稳定性
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解题方法
【推荐3】根据所学物质结构知识，回答下列问题：
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 (
)等，NH4+中H-N-H键角_______ (填“＞”“＜”或“＝”)。
中N-C-N键角。
(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为
，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________ 。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____ 形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________ 。
(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①H2O中氧原子的杂化方式为_____________ ；
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________ 。
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 (
)等，NH4+中H-N-H键角中N-C-N键角。(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为
，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为| P4O10 | 三氧化硫 | Cl2O7 | |
| 熔点 | 613K | 289K | 182K |
| 沸点 | 633K | 317K | 355K |
(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①H2O中氧原子的杂化方式为
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是
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【推荐1】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______ ；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______ ；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______ ；
(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______ (填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______ 。其结构可用示意图表示为_______ 。
(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为
(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有
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【推荐2】回答下列问题：
(1)
可发生水解反应，机理如下：
已知中间体
的中心原子
采取的杂化类型为
，则该原子的价层电子对数为_______ ，下列关于该中间体
模型的空间结构推断合理的是_______ (填标号)。
a.正四面体 b.三角双锥 c.正八面体
试解释
不易水解的原因：_______ 。
(2)
稀溶液中存在
。已知
轨道也可以参与杂化，则中
的杂化方式为_______(填标号)。
(1)
可发生水解反应，机理如下：已知中间体
的中心原子采取的杂化类型为，则该原子的价层电子对数为模型的空间结构推断合理的是a.正四面体 b.三角双锥 c.正八面体
试解释
不易水解的原因：(2)
稀溶液中存在。已知轨道也可以参与杂化，则中的杂化方式为_______(填标号)。A． | B． | C． | D． |
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