【推荐3】根据要求回答下列问题：
(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)₄分离提纯镍。C原子能量最高的电子为_______轨道上的电子，该轨道呈_______形。CO的结构式为_______，WgCO中含键数目为_______。
(2)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态Si原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子的运动状态有_______种，有_______种能量不同的电子。
(3)有关碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/(KJ/mol)	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。
(4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_______，三角锥形分子_______，V形分子_______。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从原子核外电子结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。

【推荐1】过渡元素等在生活、科研中有广泛用途和重要研究价值。回答下列问题：
(1)分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______(填元素名称)原子。
(2)高氯酸六氨合钴(Ⅱ)的结构为，其外界离子的空间构型为_______。
(3)下列对的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】石油开采和炼制过程中产生的污水含有溶解性的以及难溶的硫化物，对污水进行处理的同时可回收化工原料。已知：在水中溶解度为1∶2.6，易挥发。回答下列问题：
(1)沉淀法处理含硫废水：
向含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。解释溶液的pH降低的原因：___________。
(2)氧化还原法处理含硫废水：
①空气氧化法可将含硫微粒氧化为，反应的离子方程式为___________。
②向废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。反应的离子方程式为___________。不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图。选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度来分析其主要原因：___________。

(3)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，设阿伏加德罗常数的值为。的配位数为___________，其晶体密度为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。